金属及其化合物及易错点分析

例题16、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（ ）

A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪

[错误解答]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。 [错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。 例题17、（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3

[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。 [错误原因]忽略产生沉淀的环境。 例题18、（MCES’01-10）标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（ ） A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3

[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S+O2=2H2O+2S。在该反应中两者都可以过量，因此答案为B和C。

[错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2。 例题19、（00年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A、CO2 B、H2S C、SO2 D、HCl

[错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。 例题20、（MCE’97-13）向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）

A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol

[错误解答]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

被还原的硫酸的量应该等于0.45mol，因此选B。

[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。

例题21、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（ ） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸

[错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，不论加热与否，均不会与活动性较弱的铜发生反应，因此该题答案为A、B。 [错误原因]不善于动态思考问题。

例题22、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ） A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④

[错误解答]根据复分解反应的一般规律——“强酸+盐 弱酸+新盐”可知判断③是错误的，因此凡是有③的选项都是错误的。因此答案只能是A。 [错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。

例题23、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂，设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42—。

[错误解答]取待测试液适量，往其中加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸（或硝酸），观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，则证明有SO42—；或者：取待测试液适量，往其中加入足量的稀硝酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入硝酸钡（或氯化钡），观察是否有白色沉淀。若有沉淀，则证明含SO42—。

[错误原因]第一个方案忽略Ag+离子的干扰（采用硝酸做试剂时还会有SO32—干扰）；第二个方案忽略SO32—的干扰（如果用氯化钡，还会有Ag+的干扰）

例题24、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定

［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选Ａ。 ［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。

例题25、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）

A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol

[错误解答]选B。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。

[错误原因]没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。 例题26、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ） A、2 B、3 C、4 D、6

[错误解答]选B。根据苯的二取代物有邻位取代、间位取代和对位取代三种，由于该化合物结构和苯相似，因此二取代物也应该有3种。因此选择B。 [错误原因]简单机械迁移，没有认真对比两者结构上的差异。

例题27、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 [错误解答]选择C。

[错误原因]忽视一些特殊的化合物。 例题28、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

[错误解答]选A。由于NH4+与OH—作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。

[错误原因]因不能掌握Fe（OH）2的强还原性而漏选。

例题29、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓

硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）

A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl C、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气

[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。

[错误原因]审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。

例题30、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6*10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（ ） ①中性D2O的PD=7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1

A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④

[错误解答]选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1 [错误原因]简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。

例题31、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）

A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9

[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则带入试算，可知选项A符合题意。

[错误原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。

例题32、下列说法中正确的是（ ）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①② [错误解答]选B。1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。

[错误原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。

例题33、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

[错误解答]选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。 [错误解答]由于不熟悉碳酸的结构而被忽视。 [正确解答]总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质：HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，选B。

例题34、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45

容易错选答案为A

错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。 例题34、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

错解：由于2Br- + Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L

错解原因：忽略离子还原性强弱。

正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。 例题35、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）mol/L A、（10-8+10-10）/2B、（10-8+10-10）C、（10-14 —5×10-5）D、2×10-10 错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。

错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。

正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10mol/L。

例题36、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（）

A．0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L

[错解]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.

[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.

[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3?去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.