金属及其化合物及易错点分析

158.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大 159.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

161.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则 HI的生成速率小于其分解速率 162.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。

163.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正、逆反应速率不变 164.平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小

165.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，反应的平均速率v(NH3)=4/5 v(O2)

166.根据勒沙特列原理 加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率

167.锌和稀硫酸反应制取H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温 168.在密闭容器中，反应a M(g) b N（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N的浓度是原来的x%。则当x≠50时，说明气体平均相对分子质量减小 （六）电化学

169.有A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，判断A的金属性大于B 170.原电池负极一定发生氧化反应

171.用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。随着电池反应的进行负极区域c(OH-)逐渐减小 172.电解NaCl溶液、电解MgCl2溶液总反应方程式相同

173.将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2溶液个0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则直流电源已输出1.05mol电子，溶液中c（Cu2+）为1.5mol/L

174.电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红

175.精炼铜工业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子 176.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物 （七）方程式

177.同温同压下向密闭容器通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放热Q1kJ则该反应的反应热△H=-Q1kJ/mol

178.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：

H2SO4（aq）+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6 kJ/mol 179.H2(g)+1/2O2(g)==H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol 由此判断H2燃烧热为241.8 kJ/mol 180.同温同压下，1mol固态S完全燃烧生成SO2放出的热量比1mol气态S完全燃烧放热多 181.Cl2通过FeBr2溶液中按l：2物质的量的比反应： Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+

182.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： Ca2++2HCO-+20H-=CaCO3↓+2H2O十CO32- 183.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 184.向漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-十S02+H20=CaSO3↓+2HClO 185.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中： Fe3O4 +8H++2 I-=3Fe2++I2+4H2O 186.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

187.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓ 188.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

189.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

190.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

191.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 192.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O 193.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓

194.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O 195.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-

196.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

197.Na2CO3在溶液中水解的方程式为：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- AlCl3在溶液中电离的方程式Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

198.磷酸电离方程式可只表示第一步电离为 H3PO4 H2PO4-+H+ II实验操作或实验事实

（八）无机化合物及化学实验

199.实验室中氯水、AgNO3溶液、银氨溶液、新制的Cu(OH)2浊液、Na2CO3溶液必须现用现配。

200.氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。

201.用pH试纸测得氯水的pH为2 202.工业上将Cl2通入澄清的石灰水制取漂白粉 203.Cl2混有HCl最好用饱和食盐水洗气

204.除去NaBr中少量的NaI，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。 205.碘与淀粉的蓝色混合液，通入SO2足量蓝色褪去。

206.可以用乙醇或苯或CCl4或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来

207.氯气和SO2分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红

208.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸 209.AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是AgI。 210.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 211.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物O2生成。

212.Na，Na2O, Na2O2,NaOH在空气中露置最终都得到Na2CO3

213.检验Na2CO3和NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

214.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠

215.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+,一定不含K+ 216.Li、Na、K在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。

217.FeS，CuS, FeCl2，H2Te，SO3都可有相应的单质直接化合得到

218.由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径是用铜和浓硫酸供热制取，并将副产物SO2处理。 219.氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热 220.品红溶液常用来检验SO2，能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。

221.鉴定SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀HCl，若沉淀不溶解则溶液中含有SO42-

222.减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

223.工业制硫酸常用98%的浓硫酸来吸收SO3，可以防止吸收时产生酸雾。

224.工业生产用黄铁矿制SO2 ，氧化产物只有SO2

225.考虑综合经济效益，硫酸厂厂址往往选在硫酸消费中心较近，且环境要求不高的 226.NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-

227.Fe、Al常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应

228.某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体则溶液中一定含有SO32-、或CO32-或二者都有

229.N2中含有氮氮三键，所以分子稳定。

230.检验NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸颜色的变化。

231.NO不用排空法收集，NO2不用排水法收集

232.NO2和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO2也是引起光化学烟雾的主要原因 233.浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色 234.浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入O2或加水

235.浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应

236.玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料 237.制玻璃、水泥都用到的原料是石灰石

238.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异型体，都属于原子晶体 239.工业上用碳还原SiO2制取粗硅，说明碳非金属性强于硅

240.根据SiO2+Na2CO3 === Na2SiO3+ CO2可以判断硅酸盐比碳酸盐高温下稳定 241.铝热反应中铝热剂指铝粉

242.实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且 向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同

243.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液加热蒸干灼烧后都是Al2O3 , 将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干，最后得到红棕色粉末

244.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

245.检验FeSO4溶液是否变质，可取少量溶液滴加KSCN溶液或苯酚稀溶液检验

246.检验FeSO4溶液中Fe2+可以先加滴加KSCN溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶液是否变红

247.检验卤代烃分子的卤元素（Cl、Br、I）时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液

248.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4， 再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

249.在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。 250.配置银氨溶液时,将2%氨水逐滴滴加到2%AgNO3溶液中只生成的沉淀刚好溶解。

251.将1ml CuSO4溶液滴加到1ml NaOH溶液中即得到新制的Cu(OH)2悬浊液用来氧化醛基 252.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应； （九）物质分离、检验、测定、安全

253.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质 254.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末

255.用分液漏斗分离苯酚和和苯 256.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏

257.二氧化硅中混有碘用加热升华法 258.硝酸钾中混有氯化钠用重结晶

259.氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法 260.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤 261.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液,然后分液 262.食盐中混有氯化铵用加热法

263.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤 264.用过滤的方法分离苯和苯酚

265.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 266.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

267.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 268.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 269.过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 270.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

271.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液 272.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1

273.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

274.用托盘天平称量5.85gNaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液

275.中和热测定实验中需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 276.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液

277.用浓硫酸可干燥SO2气体,但不能用浓硫酸除去SO2中混有的SO3气体 278.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应停止加热

279.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 280.做焰色反应时．用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧

281.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，pH试纸应先用蒸馏水湿润 282.误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒

283.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 284.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

285.鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 286.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 287.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤 288.金属钠着火，用CO2灭火 289.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

290.称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘 291.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下

292.使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次洗涤液也转入容量瓶

293.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

294.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液;用碱式滴定管量取25.00mL溴水 295.用滴定管量取12.25ml稀盐酸

296.配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解

297.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸 298.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 化学易错点分类判断参考答案 （四）电解质溶液

115至156题除116、121、125至128、133、135至137、140、143、148、150、153、154正确，其余错误。