金属及其化合物及易错点分析

1/22.4NA

57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升， 58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA, 22.4L己烷所含碳原子数为6NA

60.20℃、1.01×105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA

61.20℃、1.01×105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA , 62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA 66.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况 67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA 68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA 69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 7 0.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA

71.1.8g重水（D2O）中含NA个中子 72.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

73.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA 74.53g碳酸钠中含NA个CO32－

75.17g羟基中所含电子数为10NA 76.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA

77.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg 78.常温常压下，10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA 79.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA 80.标准状况下22.4L NO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA

81.1molCH3+中含有电子数为10NA ，1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

82.1molCH4含共用电子对数为3.01×1024 83.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

85.0.1L 3mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA, 0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

86.1L1mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA,

87.1L0?3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0?9 N

88.0.5mol Al2(SO4)2 完全水解转化为Al(OH)3胶体后能生成NA 个胶体微粒 89.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

90.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA 91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA 92.1molCO2中含有C=O键数为2NA

93.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA 94.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

95.0.1mol SiO2含硅氧键数目为0.4NA 96.标准状况下，1.12L 2-丁烯含共用电子对数为0.6NA

97.1molCH2=CHCOOH中含有双键数目为NA

98.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 99.7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA

100.在2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O反应中1mol氧化剂得到的电子数为12NA

101.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA

102.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9 NA

104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为2NA

105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA 106.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA 108.与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA

109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

111.将1 L 1.00 mol?L-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol?L-1的盐酸中,再做相反操作:将1 L 1.25 mol?L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00 mol?L-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产 生气体的体积比是1:1

112.在物质的量浓度为18mol?L-1，质量分数为w、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L

113.在水中加入Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH ，都可使水的电离平衡向右移动

114.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液 化学易错点分类判断参考答案 Ⅰ、基本概念及基本理论

（一）氧化还原 1至10题中除2、4、9、10正确其余错误 提示： 1、反例：稀有气体原子He、Ne???难失难得。

2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。

3、可能是同一元素既被氧化又被还原。4、举例：2Cl－2e-→Cl2 Cu2+＋2e－=Cu 5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。 6、反例 3O2 2O3（非氧化还原反应）7、略 8、反例：2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-

10、如：NaClO和稀H2SO4反应

（二）物质结构 11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。提示：

11、反例：H 12、反例：He 13、只有Be

15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。

16、粒子可以是不同微粒。如：H2O、NH3、Ne等。17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。

18、NH3和H2O Na+和NH＋4质子数同，电子数同，粒子电性同。

21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。 22、氢气中有1H 2H 3H三种原子。 24、前半句对后半句错，反例：CH=CH H2O2。 26、H2O2 属极性分子。 27、反例 稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。

31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。

33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。

37、前者是离子键，后者是共价键。 38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。 40、反例 金属晶体中只有阳离子无阴离子。

41、金属晶体的熔点有高有低，反例 Na、K、Rb、Cs、Hg熔点＜100℃。

45、反例 NH4Cl等 46、CO2直线形，CH4正四面体构型。47、元素的相对原了质量是平均值。

52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程

（三）物质的量 53至64题中除57、60、61、62、63正确，其余错误；65至109题中除65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108正确，其余错误；110至114题中除110、112、114正确，其余错误。提示：

52、体积值必须是一定状况下才有意义。54、标况下气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下气体。

64、不同气体单质分子含原子数可能不同。69、盐酸中溶质微粒为H+和Cl-。

70、35.5g KO2物质的量0.5mo1 ，1个O2-中电子数17个。84、无体积值无法计算。 85、考虑阳离子水解。

PO43-+H2O HPO42-+OH-

90、

HPO42-+H2O H2PO4-+OH-

91、考虑水的电离。96、提示1个C4H8分子中有4对碳碳共用电子对和8对碳氢共用电子对。

102、Fe与H+反应形成Fe2+，Fe与HNO3可能生成Fe3+，也可能生成Fe2+。 109、提示：考虑CO2在水中溶解。111、体积比应为1.25/2：0.25=5:2。 112、ρ＞ρ水质量分数归W变为W/2，加入等质量水体积大于原来2倍。 114、该操作是粗略配制。 （四）电解质溶液

115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱 116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关

117.氨水能导电，因为氨是弱电解质， 118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质

119.氯水能导电，但Cl2是非电解质 120.PH等于7的溶液一定是中性溶液， 121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 122.取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液的pH=3.5 123.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

124.物质的量浓度均为0.01mol?L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7

125.常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH刚好等于7 （假设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的V总 ≤40ml

126.为了配制NH4＋的浓度与Cl—的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水

127.既能促进CH3COOH的电离，又能够增大稀CH3COOH溶液的pH的措施是加入NaOH固体

128.证明醋酸是弱酸的事实是

①0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ②在相同条件下，醋酸溶液的导电性比HCl溶液

弱

③0.1mol/L醋酸的pH>1 ④等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快 ⑤pH值为3的醋酸溶液稀释100倍pH小于5 ⑥醋酸与等体积、等浓度NaOH溶液反应pH>7

129.c(H+)相同的三种酸a为盐酸、b为硫酸、c为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH所需的三种酸的体积由大到小顺序为：c>a>b

130.某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH值为11，则该温度下将pH=12的NaOH溶液Va L和pH=2硫酸Vb L混合，则Va：Vb= 1：1

131.常温下，PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等

132.物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次为8、9、10则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序HC、HB、HA

133.室温下等体积的pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的溶液，混合后pH=7

134.常温下，0.1 mol/L的①(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为：②①③

135.除去MgCl2溶液中混有的少量的FeCl3常用加热的方法促进Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去

136.CaCl2溶液中混有少量的FeCl3可加入少量的CaO、CaCO3除去 137.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

138.Na2CO3固体和Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比都为2：1 139.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

140.0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl ）>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)

141.0.1mol/L碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)== c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH ） 142.pH值一定大于7由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L溶液

143.由水电离产生的c(H+)=1×10-4mol/L溶液中，HCO3-一定不大量存在，AlO-2可能大量存在

144.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液，则此溶液pH值为10或4 145.用水稀释O.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加c(OH- )/c(NH3?H20) 而减小 146.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等 147.利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体

148.向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解

149.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶 150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化

151.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点

152.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高

153.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小 154.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高 155.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次，测定结果偏低

156.标准NaOH溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配NaOH 溶液空气中部分变质，测定结果偏小

（五）化学平衡

157.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大