金属及其化合物及易错点分析

\第三章金属及其化合物-1-碱金属Na(活泼)\

1,\钠露置空气中变暗\ 2,\钠的燃烧\淡黄色)\ 3,\钠投入水中\↑\

4,\钠投入硫酸铜溶液中\↓+H2↑\ 5,\氧化钠的化学性质\

Na2O+CO2==Na2CO3\ 6,\过氧化钠的化学性质(强氧化性)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+SO2==Na2SO4

7,\碳酸钠的性质 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3\

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\ 8,\碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O\

9,\焰色反应操作步骤\先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子.\

10,\钠,钾的焰色\钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)\

\第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)\

1,\铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)\↑\ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑\

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑\

2,\氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O\

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O\

3,\氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O\ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O\

4,\硫酸铝与氨水\·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4\ 5,\氢氧化铝受热分解\

\第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)\ 1,\铁在氧气中燃烧\ 2,\铁与硫\

3,\铁与氯气\

4,\红热的铁与水蒸气\↑\ 5,\用铁湿法制铜\ 6,\氧化亚铁与盐酸\ 7,\氧化铁与盐酸\

8,\制取\↓+3NaCl\

9,\制取\↓+2H2O\ 10,\置露空气中\ 11,\氢氧化铁的不稳定性\

12,\铜与氯化铁溶液\雕刻铜线路版)\ 13,\氯化亚铁中通氯气\

14,\三价铁遇硫氰化钾\红色)\ 15,\赤铁矿炼铁\

\第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅\ 1,\硅的燃烧\ 2,\制粗硅\ 3,\制碳化硅\

4,\硅与氢氧化钠\↑\ 5,\与氢氧化钠溶液\ 6,\二氧化硅与氢氟酸\↑+2H2O\ 7,\硅酸钠制硅酸\↓+2NaCl\ Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3\ 8,\硅酸的不稳定性\ 9,\制水泥的原料\粘土和石灰石(CaCO3)\ 10,\制玻璃的原料\纯碱,石灰石,石英\

\第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯\

1,\氯气与金属(钠,铜,铁反应)\白烟)\ Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)\

2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)\

2,\氯气与氢气混合光照\白雾)\

3,\氯气使有色布条褪色\有强氧化性)\ 4,\次氯酸的不稳定性\↑\

5,\氯气尾气的吸收\ 6,\漂白粉制取\ 7,\漂白粉久置失效\↓+2HClO\ 8,\氯气的置换反应\

Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)\ 9,\实验室制氯气\浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O\ 10,\氯离子检验\↓\

11,\照相底片成像原理\

\第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物\ 1,\硫与铜的反应\

2,\硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应 Fe+SFeS\

Hg+S=HgS\ H2+SH2S\ S+O2SO2\

3,\与水反应和与O2催化氧化\ 4,,\

5,\三氧化硫溶于水\

6,\二氧化硫通入氯水\ 5,\浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O\ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O\

\第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物\ 1,\工业合成氨\ 2,\雷雨发庄稼\ 2NO+O2=2NO2\

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑\

3,\氮的固定(固氮)\把N2转变成氮的化合物的反应\ 4,\与O2完全溶于水\ 5,\与O2完全溶于水\

6,\铜与浓硝酸\浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20\ 7,\铜与稀硝酸\稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20\ 8,\浓硝酸与碳\浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O\ 9,\硝酸分解:\↑+02↑\ 10,\王水的成分\浓HNO3和浓HCl1:3\ 11,\氨水的电离\·H2ONH4++OH-\ 12,\氨与酸反应\ NH3+HNO3==NH4NO3\

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4\

13,\铵盐受热分解(不稳定性)\

(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑\ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑\ 2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑\ 14,\氨气的催化氧化\

15,\实验室制氨气\↑+2H2O\ 16,\铵离子的检验

NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)\化学易错点分类判断 I、基本概念及基本理论 (一)氧化还原

1.失电子难的原子获得电子的能力一定强; 2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强;

3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原; 4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得;

5.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应; 6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应;

7.略; 8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂; 9.金属单质在反应只能失电子作还原剂;

10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成; （二）物质结构

11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素; 12.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素;

13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素; 14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子;

15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 16.质子数相同的粒子一定属于同种元素 17.同位素的性质几乎完全相同 18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 20.一种元素只能有一种质量数 21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物

23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 27.气态单质分子中一定含有非极性共价键

28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键 29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体 30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体 31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体

32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固 33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水

35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大

36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 37.ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高

39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 44.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构 45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同

47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量

48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔点依次降低 51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 （三）物质的量

53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA 54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L 56.标准状况下，1升水所含分子数为