2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业：元素周期律（含答案）

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2017-2018学年人教版化学高一暑假作业

元素周期律

一、单选题

1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )

A.C B.S C.F D.Ne

2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素气态氢化物的分子式为( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

3.某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R的化合价为( )

A.3n-10 B.3n-6 C.3n-12 D.2n-4

4.下列微粒半径大小比较正确的是( ) A.Na+Cl->Na+ >Al 3+ C.Na

5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

6.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的

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是( ) A.6

和

8 B.19

和

16 C.12

和

17 D.10和8

7.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY

8.运用元素周期律分析以下推断,其中不正确的是( ) A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小

9.元素的下列性质,随原子序数的递增不是周期性变化的是( ) A.相对原子质量 B.化合价

C.原子半径 D.元素的化学性质

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10.X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能是( )

A.n-8 B.n-3 C.n-1 D.n+5

11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

12.下列排列顺序不正确的是( ) A.原子半径:Na>Si>O B.单质的沸点:I2>Br2>Cl2 C.碱性:CsOH>KOH>NaOH D.失电子能力:Al>Mg>Na

13.下列结论正确的是( ) ①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;

③单质氧化性:Cl2>S; ④酸性:H2SO4>HClO4 ⑤碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

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A.① B.①③⑤ C.②③⑤ D.①③④

14、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )

A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 15、运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

16、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( ) A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－ D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ 二、填空题

17、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

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