&1-1原子结构

泸化中学学案高二化学选修3

学生_________ 班级________

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第一课时

【使用课时】 1课时

【学习目标】1、认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；

2、能用符号表示原子核外的不同能级，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。

【学习重点】能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 【学习难点】用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 【学习任务】1、复习元素周期表的基本结构和元素的核外电子排布基本规律。 2、认识原子的能层和能级以及构造原理和电子排布式。 【学习方法】复习和延伸、类比（能层类比楼层，能级类比楼梯）和归纳。 【课前温故】 1.原子序数

（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝ ＝ ＝ 。 （2）原子组成的表示方法

a. 原子符号： AzX A z ，中子数= 2.元素周期表：（1）编排原则：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；把 相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，叫族。

（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子结构示意图 第一周期 短周期 第二周期

第三周期 ①周期 第四周期 （共 个） 第五周期 长周期 第六周期 不完全周期 第七周期

②族 族序数用 罗马数字 表示；主族用 表示；副族用 表示。 主族 个 族 副族 个

（共 个） 第VIII族是第 纵行

零族是第 纵行

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阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： （3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝ ②主族序数 ＝ 原子 电子数 ＝ 元素 化合价 （4）元素族的别称：①第ⅠA族： 第IIA族：碱土金属 ②第ⅦA 族：

③第0族：

3、核外电子排布的规律：

(1) 能量最低:核外电子总是尽量先排布在能量较 的电子层，由里向外，依次排布。 (2) 最多：各电子层最多容纳 个电子。

(3) 不超：最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时，不能超过 个电子)次外层不超过 个，倒数第三层不能超过 个。

【自主学习与课堂探究】

【引入】观看视频《宇宙大爆炸》

【问题1】这些核外电子排布规律是如何归纳出来的呢？阅读教材P4-P7，然后填写后面的学案。 【问题2】什么是原子的能层和能级？两者有什么关系？ 【练习】试着写出下列元素的原子结构示意图和电子排布式

碳： 氮：

氧： 钠：

一、能层与能级

能层 符号 最多电子数 能量高低 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 能 级 最多电子数 各能层电子数 K L M N O …… …… …… …… …… …… 一 K 二 L 三 M 四 N 五 O 六 P 七 Q …… …… …… 由 到 小结：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… （2）能级符号的具体含义：

1S2表示的含义是： ； 2P6表示的含义是：

（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

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二、构造原理与电子排步式

构造原理示意图

【练习】1、在上图中将能层和能级的排布顺序画出来

2、元素原子的电子排布：（1—36号）请在草稿本上练习书写： 氢 H 1s1 ……

钠 Na 1s22s22p63s1 [Ne] 3s1 ……

钾 K 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 ……

※有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr [Ar]3d54s1 铜 29Cu [Ar]3d104s1 【学习小结】 【自主检测】

1、写出下列元素原子的电子排布式及其简式

氮： 氯：

钪： 溴： 2、在作业本上写出1—18号元素的核外电子排布式。 3、在作业本上写出18—36号元素的简化核外电子排布式。 4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg

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回答下列问题：

在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次

外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ； L层电子数达到最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。 5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）EK EN EL EM ， （2）E3S E2S E4S E1S ， （3）E3S E3d E2P E4f 。

6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电

子。

（1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为________________； （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ __ _____ 【课后提升】

1、下列说法中正确的是

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③ 3、下列关于原子的叙述正确的是

A 1H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。 B C D

141C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。

F?表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 Na和24Mg表示两种原子含有相同的中子数。

199234、下列能级中轨道数为5的是

A S能级 B P能级 C d能级 D f能级

5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是 A 必为K层

B 只能是L层

C 只能是M层

4

D 可以是任意层