2020高考化学二轮复习专题一 物质的组成和分类、性质和变化 化学用语

10.D [解析] “以水二升渍,绞取汁”,此过程为萃取过程, A正确;胆矾为CuSO4·5H2O,炼胆矾涉及胆矾的分解,B正确;碱剂为K2CO3,丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质在烧碱作用下会发生水解,C正确;“剂钢”为合金,D错误。 11.C [解析] 某些疫苗等生物制剂应冷冻保存,是为了防止蛋白质变性,A正确;活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性,B正确;寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料一般是在过渡金属区域,即元素周期表的第ⅢB族与第ⅡB族之间,C错误;用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料,D正确。 12.C [解析] 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏。 13.B [解析] Cl-的核电荷数为17,核外电子数为18,其结构示意图为误;NH4Cl溶液呈酸性的原因为N

+H2O

,A错

NH3·H2O+H+,导致溶液中H+浓度

NH4Cl中,氮的化合物

大于OH-的浓度,溶液呈酸性,B正确;反应NH3+HCl

NH3转化为氮的化合物NH4Cl,不属于“氮的固定”,C错误; 氯离子有3个电子层,半径大于氮原子的半径,D错误。 14.C [解析] 硫原子的结构示意图为

,A错误; 丙烷分子的球棍模型为

O,C正确; 对氯甲苯的结构

,B错误; 原子核内有10个中子的氧原子为

简式为,D错误。

15.(1 (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑ H····H

(3)① ②离子键和共价键

(4)①

2SO2↑+CO2↑+2H2O

之间为离子键,B

中H和B之间为共价键,根据8

②C+2H2SO4(浓)

[解析] (1)NaBH4中Na+和B

电子(或2电子)稳定结构,NaBH4的电子式为。(2)由题

可知,Z为Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,反应的化学方程式为Mg2Si+4HCl

2MgCl2+SiH4↑。SiH4与CH4的结构相似,电子

。②KClO4中

式为H····H。(3)①N2的结构式为N≡N,故电子式为K+与Cl

之间存在离子键,Cl

中Cl和O之间存在共价键。

16.(1)+1、-1 (2)[H····H]+[··H]- (3)NH4H

H2↑+NH3↑ 是

NH3·H2O+H2↑

(4)碱性 NH4H+H2O

[解析] (1)NH5为离子化合物,化学式可写成NH4H,其中氢元素呈两种价态:+1价和-1价。(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4H

H2↑+NH3↑,在反应

中氢元素化合价有变化,该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3·H2O,溶液呈碱性:NH4H+H2O17.(1)焦亚硫酸钠 (2)①③4Fe

+10H2O

②+6

3O2↑+4Fe(OH)3(胶体)+8OH-

NH3·H2O+H2↑。

(3)①OCS 小于

②ABC ③Na2CO3 H2 (4)NaNH2 NaH+NH3

NaNH2+H2

[解析](1)硫的化合价为+4价,故名称为焦亚硫酸钠。(3)①O、S属于同族元素,则羰基硫(COS)的结构与CO2相似,结构式为OCS;因它们结构、组成相似,相对分子质量越大,熔沸点越高。②根据羰基硫的结构式OCS可知,羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,A正确;二氧化碳是直线形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直线形分子,B正确;羰基硫中硫元素的化合价是-2价,故羰基硫能被氧气氧化生成二氧化硫,C正确。③COS与氢氧化钠溶液反应,根据原子守恒,X应该是含碳的正盐,所以是Na2CO3,根据得失电子守恒,气体a应该是氢气。(4)B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为氨;根据质量守恒,参加反应的氨为0.1 mol,根据元素守恒,A中含有0.1 mol 的钠原子、0.1 mol的氮原子、0.2 mol的氢原子,故A的化学式是NaNH2。