人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练

[综合训练]

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一、选择题

1．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( ) A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋ B．1 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋ C．0.5 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－ D．1 L 0.5 mol·L1CaCl2溶液中的Ca2

－

＋

答案 C

解析 阿伏加德罗常数的数值就是1 mol微粒的数目，A项只给了1 L CaCl2溶液，没有浓度，不能计算离子数。B项只有浓度，没有体积，也不能计算离子数。C项，n(Cl－)＝c(Cl－)×V＝1 mol·L－1×2×0.5 L＝1 mol，符合题意。D项，n(Ca2＋)＝c(Ca2＋)×V＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol。

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA 答案 A 解析 A项，N＝

1.06 g

×2NA＝0.02NA，正确；B项，气体摩尔体积22.4

106 g·mol－1

L·mol－1使用条件是标准状况下，错误；C项，标准状况下水不是气体，不能使用V

N＝NA计算，错误；D项，根据N＝nNA＝cVNA，需知道溶液体积才能计算，错

Vm误。

3．下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

a

C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4×6.02×1023

个

D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 答案 C

解析 A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，错误；D项，非标准状况不能使用22.4 L·mol－1进行计算，错误。

4．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )

VmnbVmmb

A.mN L B.nN L

AAVmnNAnbNA

C.mb L D.Vm L

m答案 A

mnb

解析 由M＝b g·mol－1，得n g该混合气体的物质的量为mN mol，在标

A

NAVmnb

准状况下混合气体所占的体积为mN L。

A

5．如果1 L硫酸溶液中含有6.02×1023个H＋，则该硫酸的浓度是( ) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案 D

0.5 mol

解析 n(H＋)＝1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝1 L＝0.5 mol·L

－1

。

6．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 答案 B

解析 因不知物质所处状态，所以无法只用体积和质量来确定其摩尔质量。

7.

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )

A．2 B．3 C．4 D．5 答案 C

解析 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图象可知2 mol·L－

1

×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

8．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的

密度(g·cm－3)为( )

63c6.3a6.3c63aA.a B.c C.a D.c 答案 C

解析 根据溶液中溶质的质量分数a%＝

c mol·L－1×M g·mol－1

×100%，将题中所给的值代入，硝酸的摩尔质量为63

ρ g·cm－3×1000 cm3·L－1c mol·L－1×63 g·mol－16.3cg·mol。则ρ＝＝a。

1000 cm3·L－1×a%

－1

9．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

序号 ① ② ③ ④ ⑤

甲 粒数 体积 量分数 况下物质 的质量 乙 德罗 常数 密度 体积 尔质量

物质微 标准状况下气体摩尔体积 溶液的质 非标准状 阿伏加 标准状况下气体体积 溶液的 物质的摩 固体 固体 A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③ 答案 C

解析 组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，才能组成一个求物质的量的公式。

10．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )

A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL 答案 A

3.55 g0.1 mol解析 因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝－1＝0.1 mol，则n(CuCl2)＝2＝35.5 g·mol0.05 mol，所取溶液的体积V＝

0.05 mol

＝0.025 L(即25 mL)。

2 mol·L－1

2－

11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为( )

56m3m－1A.V mol·L B.56V mol·L－1 m3mC.56V mol·L－1 D.112V mol·L－1