（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题培优“7+1”小卷练8（含解析）

“7＋1”小卷练8

1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 答案 D

解析 淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。

2．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a、b与苯是同分异构体

B．a、b中6个碳原子均处于同一平面 C．a的二氯代物有五种

D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 答案 C

解析 a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子和次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外

1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、

)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，

故a的二氯代物共有5种，C正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误。

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．通入了1 mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA B．标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA

－

－

C．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA

D．高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA 答案 D

解析 由于Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3 mol Fe参与反应转移0.8 mol电子，D正确。

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 A B C 在pH试纸上 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOHD 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 答案 D 解析 NaClO溶液中存在ClO的水解反应，生成的HClO具有漂白性，试纸最终为白色，A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色固体(铁)生成，B错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，D正确。

5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( )

A．a元素的氢化物在常温下均是呈气态

B．a元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

C．电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质 D．d元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性 答案 B

解析 “c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍”是本题推断的突破口，即a的内层只能是K层(容纳2个电子)，则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子，再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，

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＋

－

－

＋

实验 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点现象 试纸最终显蓝色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 白色沉淀变为蓝色沉淀 结论 次氯酸钠溶液显碱性 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

也有液体和固体，A错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的AlCl3制铝单质，C错误；HCl的还原性弱于H2S的，D错误。

6．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe＋2I===2Fe＋I2”中Fe与Fe的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反。下列有关说法不正确的是( )

3＋

2＋

3＋

－

2＋

A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe＋e===Fe B．加入AgNO3后，a为正极

C．当b极有0.001 mol Fe被还原时，通过盐桥的电子数为0.001NA D．第二次指针偏转的原因是：I浓度减小，反应逆向进行 答案 C

解析 原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I－2e===I2，a为负极，b电极发生还原反应：Fe＋e===Fe，b为正极，所以A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加AgNO3，发生反应：Ag＋I===AgI↓，I浓度减小，反应逆向进行，a电极发生还原反应：I2＋2e===2I，a为正极，b电极发生氧化反应：Fe－e===Fe，b为负极，所以B、D正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C错误。

7．常温下，向0.1 mol·L Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA、A在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( )

－1

－

2－

－

－

2＋

－

3＋

＋

－

－

3＋

－

2＋

－

－

－

3＋

3＋

－

2＋

A．H2A的二级电离平衡常数为10

－10

mol·L

－1

c?H＋?

B．随着HCl的通入，先减小后增大

c?H2A?

C．当溶液呈中性时：c(Na)＝c(HA)＋2c(A)

D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 答案 B

＋

－

2－

解析 根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A)＝c(HA)，该交点的pH＝14－pOH＝14

2－－

c?H＋?·c?A2－?c?H＋?－4－1

－10＝4，即c(H)＝10 mol·L，Ka2＝＝10 mol·L，A错误；＝

c?HA－?c?H2A?

＋

－4

－1

c?H＋?·c?HA－?Ka1c?H＋?－

＝，在Na2A溶液中通入HCl，由题图可知c(HA)先增大后减小，故

c?H2A?·c?HA－?c?HA－?c?H2A?

先减小后增大，B正确；根据电荷守恒有：c(H)＋c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(OH)＋c(Cl

－

＋

＋

2－

－

－

)，溶液呈中性时，有c(H)＝c(OH)，故有c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(Cl)，C错误；

＋－＋2－－－

从图示可知，等体积等浓度Na2A与H2A溶液混合时，恰好生成NaHA，此时pOH>10，则pH<4，溶液呈酸性，D错误。

8．某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下： 【提出猜想】

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe的稳定性小于Fe的，Cu的稳定性也小于Cu的吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？ 【实验探究】 Ⅰ.解决问题1：

(1)实验需配制100 mL 0.50 mol·L CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。 ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解； ②______________________________________________________。 Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

根据以上实验及现象：

(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________。 (4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000 ℃以上时________(填Cu或Cu，下同)稳定，在酸性溶液中________稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_____________________。 (6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。(只需要写出一种方法即可)

实验步骤 ________________ 答案 (1)玻璃棒 100 mL容量瓶 实验结论 ________________ 2＋

＋

－1

2＋

2＋

3＋

＋

(2)另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量，观察沉淀是否溶解 (3)Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O (4)Cu Cu

(5)产生NO2气体，污染环境

(6)向反应后的溶液中通入足量空气 若溶液变蓝，则假设成立

解析 (2)两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液，所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠和硫酸(或稀盐酸等)。

(3)根据题干信息分析，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程式为Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。

(4)继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在1000 ℃以上时Cu稳定，但与硫酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中Cu稳定。

(5)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，污染环境。

(6)二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气，反应生成硝酸，二氧化氮消失，若溶液变蓝，则假设成立。

＋

2＋

2＋

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＋

2＋＋

2＋