专题17 物质的量浓度（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案（原卷版）

专题17 物质的量浓度

回忆一定质量分数溶液配制。

在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 一、物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c（B）。(其中，B表示各种溶质) 表达式：c(B)＝

nB V－

单位：mol/L1(或mol·L1)

典例1小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9?10?3mol?L?1，正常值为表示该体检指标的物理量是 3.9～6.1?10?3mol?L?1，A．溶解度?s? C．质量分数?w? 【思考】

1．18.4mol/L的H2SO4 含义

2. 将20 g NaOH溶于水中形成1 L溶液，溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝0.5_mol/L。 3．配制200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为10.6_g。 4．判断下列说法是否正确

（1）4 mol·L-1 NaCl溶液含有NaCl 4 mol；

（2）100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 mol·L-1。 （3）将 4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1mol/L L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是 典例2下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1mol·A．150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 C．150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液

B．75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液 D．75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液 B．物质的量浓度?c? D．摩尔质量?M?

mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则典例3在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·该溶液的物质的量浓度为 A．Vd/(MV+2240)mol/L C．VdM/(MV+2240)mol/L

B．1000Vd/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器

(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。 (2)容量瓶： 容量瓶

①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；??②标志：温度、容积和刻度线；

?③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；??④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

【思考】

（1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？ （2）能否用容量瓶来溶解固体物质？[ （3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？ （5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 【总结】容量瓶使用注意事项 （1）使用前检查是否漏水

装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 （2）使用前用蒸馏水洗净

（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。

（4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 2、实验步骤

以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液为例。

①计算 ②称量 ③溶解（稀释） ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀。

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典例4下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A．①和② 【注意】

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，由于实验室没有480 mL容量瓶，只能选用 500 mL容量瓶。 (2)物质溶解或稀释不能在容量瓶中进行。

(3)用浓H2SO4配制溶液，应用量筒量取液体的体积；用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液，用托盘天平称量固体的质量。

(4)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，只能再重新配制。

(5)以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从配制过程方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。

能引起误差的一些操作 m 称好后的药品放入烧杯中时，有少量洒在烧杯外 搅拌时部分液体溅出 未冷却到室温就注入容量瓶定容 减小 减小 不变 因变量 V 不变 不变 减小 c/mol·L1 －B．①和③ C．③和④ D．①和④

偏小 偏小 偏大 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时仰视刻度线

减小 不变 不变 增大 偏小 偏小 典例5 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【知识升华】

1、物质的量浓度的理解

(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，c(Al3)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3 mol·L1。 2、物质的量浓度的配制 (1)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用容量瓶的第一步是：检查是否漏水。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

(2)固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器

①固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 ②浓液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 3、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 nBm(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：

VM·V①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。

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