最新高中化学苏教版必修2课时作业：1.2元素周期律 Word版含答案

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第2课时 元素周期律

一、元素原子结构的周期性变化

1．元素原子核外电子排布的周期性变化

周期序数 1 2 3 原子序数 1～2 3～10 11～18 电子层数 1 2 3 最外层电子数 1―→2 1―→8 1―→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(H、He除外) 2.元素原子半径的周期性变化 周期序数 2 3 原子序数 3～9 11～17 原子半径的变化 逐渐________ 逐渐________ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现____________的周期性变化 3.微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐 ________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。 (4)原子序数

①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。 ②原子序数与原子结构的关系

原子序数＝____________＝________＝________________ 二、元素性质的周期性变化 1．元素化合价的周期性变化 (1)

周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化 1 2 1～2 3～10 ＋1―→0 最高正价：________ 最低负价：________ 最高正价：________ 最低负价：________ 3 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现________的周期性变化 (2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最 外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。 第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。 2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较 [实验探究]

与冷水反应 与酸 反应 化学 方程式 现象 现象 ________反应 Na Mg 与冷水缓慢反应，沸水______反应 ________反应 Al 与冷水很难反应，热水______反应 ________反应 2Al＋6H＋离子方程式 ===________ 最高价氧化物 对应水化物 的碱性强弱 结论 NaOH________ Mg(OH)2 ________碱 金属性________ Al(OH)3 两性氢氧化物 变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________，置换出氢的程度越来越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较 非金属元素 单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱 Si 高温 H2SiO3 ________ P 磷蒸气与氢气能发生反应 H3PO4 ______ S 加热 Cl 光照或点燃时发生爆炸 HClO4 ________ (比H2SO4酸性_____) H2SO4______ 通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越________；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；

②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律

1．内容：元素的________随着元素________________而呈________的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

知识点1 元素化合价的应用

1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( ) A．N、O、F、NeB．Li、Be、B、C

C．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

2．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半， Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是( )

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

知识点2 元素金属性、非金属性强弱的判断

3．下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

4．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低 知识点3 元素性质的递变规律

5．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( ) A．Al的氧化物的水化物可能具有两性

B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C．HClO的酸性一定比H2SO4强

D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体 6．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、P、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强

练基础落实

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

)