2020届高三化学二轮复习非选择题-无机化学工艺流程题

答是不正确的。

2．认真审题，不要因审题不细致而失分，如： ①填“化学方程式”还是“离子方程式”。 ②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 ③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。

④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。 ⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“

[仿真训练·系统思维]

1．(2019·蚌埠市二模)1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：Ⅰ.丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；Ⅱ.GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

”“↑”“↓”等。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施__________(写两种)。 (2)步骤②操作A是__________。

(3)步骤③中的物质在__________(填仪器名称)中加热。 (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是__________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式：_____________________________________________。 写出步骤⑦的化学方程式：_________________________________________。 (6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法______________________________ ________________________________________________________________________。

解析：锗锌矿在酸浸取下生成四价锗，再被有机沉淀剂沉淀，沉淀经灼烧得到GeO2，再与浓盐酸反应得到GeCl4，GeCl4发生水解，得到GeO2·nH2O，再脱水得到GeO2。从得到粗品GeO2到得到高纯度的GeO2的整个过程，是为了提高GeO2的纯度，最后得到高纯度的Ge。

(1)提高酸浸速率，即提高化学反应速率，可以通过粉碎矿石增大矿石与酸的接触面积、适当的提高温度，搅拌等等。

(2)根据流程图，经过操作A之后，得到了沉淀和滤液，所以操作A为过滤。 (3)步骤③为焙烧，固体加热需要用到坩埚。

(4)已知GeCl4易水解，而且在浓盐酸中溶解度低，能沉淀，易分离。如果用稀盐酸，GeCl4会水解，而且在稀盐酸中的溶解度较大不利于析出，而且要确保GeO2完全反应生成GeCl4。

(5)步骤⑤，GeCl4和纯水反应生成GeO2·nH2O，为水解反应。步骤⑦，GeO2为H2还原得到Ge。 (6)步骤⑦反应完全从Ge或者GeO2不易看出现象，可以从生成物水分析，可以通过检验气体中是否含水来验证是否反应完，通常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。

答案：(1)把矿石粉碎；加热；充分搅拌 (2)过滤

(3)坩埚 (4)防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出 (5)GeCl4＋(2＋n)H2O===GeO2·nH2O＋4HCl GeO2＋2H2=====Ge＋2H2O

(6)将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可)

2．钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

△

请回答下列问题：

(1)上述流程中，可以循环利用的物质是______________(填化学式)。

(2)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________________________，工业上利用

气

体

A

可

以

制

备

化

工

产

品

“

三

酸

”

中

的

_______________________________________________________________(写化学式)。

(3)写出“氨溶”离子方程式：____________________________________________。 (4)“氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是________________。

(5)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为________(填标号)。 a．浓硫酸 b．NaOH溶液

c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 ③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。

解析：(1)气体B的主要成分为氨气，用水吸收氨气可制得氨水，氨水可用于溶解三氧化钼。(2)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2，气体A的主要成分是SO2，工业上利用气体A可以制备硫酸。(3)依题意知，MoO3与氨水反应可生成钼酸铵。(4)三氧化钼与氨水反应，温度不能太低，温度过低，反应速率较慢；温度也不能太高，因为随着温度升高，氨水挥发速率加快，原料利用率降低。(5)①分析题意，可以用H2还原MoO3，H2O(g)和CO在一定温度下会与钼反应。所以，需要除去半水煤气中CO2、H2O(g)和CO，应将半水煤气依次通入CuCl溶于浓盐酸形成的溶液、NaOH溶液、浓硫酸。

高温

CuCl溶于浓盐酸形成的溶液会有HCl气体逸出，NaOH溶液可吸收CO2和HCl。②普通玻璃管熔化温度较低，石英管熔化温度很高，所以，D处用石英管。③尾气中有H2、N2，N2是空气的主要成分，可直接排入大气，氢气是可燃物，可用燃烧法处理。

答案：(1)NH3 (2)2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2 H2SO4 (3)MoO3＋2NH3·H2O===2NH4＋MoO24＋H2O (4)氨挥发加快，原料利用率降低 (5)①cba ②石英管耐高温，普通玻璃管易软化 ③Ⅱ

高温

＋

－

主观大题51题(无机化学工艺流程题)押题训练

A级—夯基提能卷

1．硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为________(填标号)。 A．浓硫酸

B．20%硫酸 C．50%硫酸

(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是______________________。 (3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。