2020届高三化学二轮复习非选择题-无机化学工艺流程题

反应而不能大量共存 的离子(如Fe2、S2、I、SO23等)不能共存 NO3与I、S2与SO23、Cl与ClO等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存 －－－－－－＋－－－发生相互促进的水解反应而某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水解反应而不23能大量共存。如Al3与AlO2、HCO3、CO23、S，Fe与AlO2、－－＋－－－－＋－不能大量共存 HCO3、CO23等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体 发生络合反应而不能大量共存

[基础小练]

1．(1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)同位素示踪法证实Fe2

＋

若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3与SCN不能共存，Cu2与NH3·H2O不能共存 ＋＋－能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为

________________________________________________。

(3)O2

将

Mn2

＋

氧化成MnO(OH)2的离子方程式：

__________________________________________________。

(4)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为________________________________________________。

(5)ClO2

与

碘

化

钾

(

酸

性

条

件

)

反

应

的

离

子

方

程

式

为

________________________________________________。

(6)PbO2可由

PbO

与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(7)碘标准液滴定Na2S2O5(产物为SO24)的离子方程式为_____________________。 (8)写出FeTiO3与盐酸反应(产物中Ti的存在形式为TiOCl24)的离子方程式：________。 答案：(1)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O (2)Fe2＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

(3)2Mn2＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓

(4)2OCN＋3ClO===CO23＋CO2↑＋3Cl＋N2↑ (5)2ClO2＋10I＋8H===2Cl＋5I2＋4H2O (6)PbO＋ClO===PbO2＋Cl

2(7)S2O25＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H

－

－

－

＋

－

－

－

＋

－

－

－

－

－

＋－

(8)FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe2＋TiOCl24＋2H2O (三)掌握氧化还原反应的相关知识 1．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物

酸性K2Cr2O7 ＋－＋－

氧化剂 Cl2(X2) O2 ＋Fe3 酸性KMnO4 MnO2 还原产物 Cl(X) －－H2O/O2/OH－－Fe2 ＋Mn2 ＋Mn2 ＋Cr3 ＋ H2O2 氧化剂 HClO HNO3 (H) NO2(浓)、NO(稀) ＋PbO2 FeO24(H) －＋NaBiO3 还原产物 Cl －H2O Pb2 ＋Fe3 ＋Bi3 ＋

(2)常见还原剂及其氧化产物

还原剂 氧化产物 Fe2 Fe3 ＋＋H2S/S2 S、SO2 －SO2/SO23 SO3、SO24 －－HI/I I2 －NH3 N2、NO N2H4 N2 CO CO2 2.氧化还原反应的五规律 (1)守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化

还原反应方程式的配平及相关计算。

(2)强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

(3)优先律

①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。 ②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 (4)价态律

元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2、S、Cl2等)。

(5)转化律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。

3．氧化还原反应方程式的配平流程

＋

－

－

[基础小练] 2．配平下列方程式。

(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO4＋____H2O (3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

(4)____P＋____FeO＋____CaO=====____Ca3(PO4)2＋____Fe 答案：(1)5 1 3 3 3 3 (2)4 8 3 1 4 (3)2 9 3 3 5 (4)2 5 3 1 5 3．(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO3＋ Fe2＋ ________=== Cl＋ Fe3＋ ________ (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4＋ C2O24＋ ________=== Mn2＋ CO2↑＋ ________ (3)请配平下面反应的化学方程式： NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2===

＋－

－

－

＋

－

＋

高温

NaBH4＋ Na2SiO3

(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3＋ Mn2＋ ________=== Na＋ Bi3＋ ________＋ ________ 答案：(1)1 6 6 H 1 6 3 H2O (2)2 5 16 H 2 10 8 H2O (3)1 2 4 2 1 2

(4)5 2 14 H 5 5 2 MnO4 7 H2O 4．填空。

＋

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋