09年高考化学总复习氧化还原反应系列3

2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列3

——氧化还原的配平

知识点：

1、氧化还原配平的理论依据是：

2、配平的步骤：

3、氧化还原离子方程式的配平

强化训练

一、配平下列反应的方程式

1、 C + HNO3（浓） → CO2↑ + NO2↑ + H2O

2、 Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O

3、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O

4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O

5、K2Cr2O7 + HCl（浓） → KCl+ Cl2 ↑ + CrCl3+ H2O

6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O

7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4 + H2O

二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe

2+

+ MnO4 + H → Mn + Fe + H2O

2+

3+

3+

—+2+ 3+

2、Cr2O7 + Fe + （ ） → Cr + Fe + H2O 3、Cr2O7 + Br + （ ） → Cr + BrO3 + H2O

三、选择

－

1、（2003广东7）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH - ＝RO4-

2—

—

3+

—

2—

＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A.＋4 B. ＋5 C.＋6 D.＋7

2、将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是 A．2 B．4 C．6 D．8

－

－

－

3、（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是（ ） A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热电解H2↑+ Cl2↑

CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

4、（2002广东18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

5、（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

＋－

（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+＋ I-→ CuI＋ I3-

6、(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

7、、（01上海综合）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质，例如： ① Na2Cr2O7 CrCl3

⑤ ④ Na2CrO4

（填编号）

（2）在上述循环中，既能与强酸反应有能与强碱的两性物质是__________。 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目 Na2Cr2O7 + KI + HCl ==CrCl3 + NaCl + KCl + I2 + ___ ____

8、（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。

参考答案： 一、配平

1、1 4 1 4 2 2、1 4 1 2 2 3、4 10 4 1 5 4、4 10 4 1 3 5、1 14 2 3 2 7 6、1 14 2 10 1 6 7、3 22 6 10 3 8 二、配平

1、5 1 8 1 5 4 2、1 6 14H+ 2 6 7 3、1 1 8H+ 2 1 4 三选择

1、B 2、C 3、BD

4、（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O = 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

Ag+ －－＋2＋2－

（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn＋5S2O8＋8H2O 2MnO4＋10SO42＋16H （4）盐酸、氯化钾

② Cr(OH)3 ③ NaCrO2 （1）在上述有编号的步骤中，需要用还原剂的是________。需要用氧化剂的是________。

5、（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1

6、（本题共8分） （1）H2O2 （2）H2CrO4

Cr(OH)3

6e ↓ |（3）2H2 CrO4 + 3H2O2 → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O （4）3.36L

7、（1）①、④（各1分，共2分）

（2）Cr(OH)3（1分）

（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）

（各1分，共2分）