专题19 工艺流程题-备战2019年高考化学优秀模拟题分类汇编(原卷版)

专题19 工艺流程题

1．【乐山市2018届第二次调查研究考试】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极

泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：

已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:

(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为 _______________。

(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠 (Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。

(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。

(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。 (5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。

2．【成都七中（高新校区）2018届高三理科综合化学测试（八）】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等

杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为

______________________________。

(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。 下表是相关物质的溶解度数据： 物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 溶解度 0℃ 28 35.7 4.7 163 ( g / 100 g H2O ) 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 ①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。 ②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

3．【广西玉林高级中学2018届高三化学模拟试题（三）】锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的

可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）SiCl4的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是 ___________________________________________________。

（2）高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________

（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_____________________。

（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。 a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小 b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明 电子转移的方向和数目 _________________________________________________。

（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为_____________________。

（7）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×105mol·L1 ，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____ A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH）之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大 C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小 D．某温度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10

﹣12﹣

﹣

﹣

－

，则其饱和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32）=7.7

﹣

4．【云南省红河州2018届高三复习统一检测】三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材

料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为__________________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；

②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的 _________________________________________________________________。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________________________________。

（4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________； 过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

5．【信阳高级中学2018届高三第四次模拟】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。 (3)系列操作B为_____________________。

(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式： ______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。