(含3套新高考模拟卷)高考化学总复习非选择题系列练题29

【解析】 【详解】

A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误； B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。

9．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A．可与酸性KMnO4溶液反应

B．既能发生消去反应，又能发生加成反应 C．分子式为C6H10O4

D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2 【答案】A 【解析】 【分析】

中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。

【详解】

A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；

B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误； C. 分子式为C6H12O4，C错误；

D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误； 故选A。

10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1

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H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是( ) A．Q1＞Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量

D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 【答案】A 【解析】 【详解】

A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Ql＞Q2，故A正确； B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C．由反应①可知，Q1为生成2mol HCl的能量变化，则生成 molHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误；

D．同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D错误； 故选A。

11．下列叙述正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得的电子 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误； B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确； D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。 故选C。

12．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变

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化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】

L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应常温下，向1L0.1mol·

NH4++OH-=NH1?H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH1?H2O)不断增大。 【详解】

A项、M点是向1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)1L，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，＋c(Na+)－c(Cl－)]×在M点时c(NH4+)=0.05mol?L￣1，1L=(a－0.05)mol，故B带入数据可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+a mol?L-1－0.1mol?L-1]×正确；

C项、氨水的电离常数Kb=

，则

=

，温度不变Kb不变，随着NaOH

的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；

D项、=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH1?H2O当n（NaOH）和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c

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（H+），故D正确。 故选C。

13．下列有关溶液的说法中，正确的是

A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4 B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动 D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】

A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4，选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误； D.蒸干Na2CO3溶液，应得到的主要成分仍为Na2CO3，选项D错误； 答案选A。

14．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O D．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】C 【解析】 【详解】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故B错误；

C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

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