(含3套新高考模拟卷)高考化学总复习非选择题系列练题29

(1)A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y为H2O2,其结构式为, H－O－O－H 因此，本题正确答案是: H－O－O－H 。

(2)分子X是氨气,氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对,电子式为

;D

是Na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑, 因此，本题正确答案是:

; 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑

(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的AlCl3 不导电, 因此，本题正确答案是:AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。

(5)①该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH－4e＝2H2O＋O2↑,因此，本题正确答案是:4OH－4e＝2H2O＋O2↑。

②通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,因此，本题正确答案是:增大。

③在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到NaOH,所以在阴极室得到NaOH,所以从B出来,因此，本题正确答案是:B． 4．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)所示。

2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图

－

－

－－

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

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（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。 【答案】 放热 减小 不变 3NA 259.1

(3)已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJ?mol，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol。则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子为3mol，数目为3NA，放出的热量为1036.4kJ ×

-1

-1

-1

0.5mol=259.1kJ，故答案为：3NA；259.1。 2 6

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在某温度下，同时发生反应A（g）

B（g）和A（g）

C（g）。已知A（g）反

应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A．B（g）比C（g）稳定

B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（gD．反应A（g）【答案】B 【解析】 【详解】

A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；

B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确； C. 反应A（g）D. 反应A（g）故选Ｂ。

2．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

B（g）的活化能为E1，故错误；

C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。 ）B（g）的活化能为（E3—E1） C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

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A．图中Y线代表的Ag2C2O4 B．n点表示AgCl的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】 【分析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)=cClKsp(Ag2C2O4)=cC2O4【详解】

A．当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；

B．n点c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确； C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确； D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为

??c?Ag?=10??-5.75?10-4=10-9.75 ，

?2??c?Ag?=102?-2.46??10-42?=10-10.46 。

c?C2O42??c?Cl2???c?C2O42??c2?Ag??c?Cl?c?Ag2?2???Ksp?Ag2C2O4???Ksp?AgC1???2?10-10.46?10?-9.752=1.0×109.04，故D错误；

故选D。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

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