元素周期律和元素周期表课前预习案 和课堂探究案

第二节 元素周期律和元素周期表课前预习案№10

高一化学组2011-03-01

一、 原子序数

原子序数是元素在 中的序号。 原子序数= = = 注意：（1）上述关系只适用原子；

（2）对于阳离子(AZXn+)：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n （3）对于阴离子(AZXm-)：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m 二、元素周期律

元素周期律定义： 。

随着原子序数的递增，元素原子的 、 、 等均呈现周期性变化。 三、元素周期表

1. 通过元素周期表，可以了解关于 、 、 、 等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中 、 、 、 、 与 、 、 、 的交界处画一条虚线，虚线左侧是 元素，右侧是 元素。位于虚线附近的元素，既表现 ，又表现 。

2. 在元素周期表中， 称为周期， 称为族。

3. 元素周期表有 个横行，也就是 个周期。周期的序数就是该周期元素原子具有的 ，短周期：第 周期；长周期：第 周期；不完全周期：第 周期。

4. 元素周期表中共有 个纵列，其中第 三个纵列称为Ⅷ族。第18列由 。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 族。其余14个纵列，每个纵列为一族。

5、主族：由 和 元素共同组成，符号 副族：仅由 元素组成，符号 。 Ⅷ族：由第 三个纵行元素组成。 0族：由 元素组成。

【自我检测】

1.元素性质呈周期性变化原因是 （ ）

A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A. +5 B. +6 C. +7 D.无最高正化合价

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第二节 元素周期律和元素周期表№11

高一化学组2011-03-02

一、 元素周期律

1、1—18号元素的性质递变规律

（1） 原子序数：元素在元素周期表中的序号。

原子序数= = =核外电子数

2、【问题探究】元素周期律

（1）、1-18号元素（除稀有气体元素外），随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？

结论：随着核电荷数的递增，元素原子的 呈现出周期性变化。 （2）1-18号元素（除稀有气体元素外），随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?

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结论：随着核电荷数的递增，元素原子的 呈现出周期性变化。 （3）1~18号元素（稀有气体元素除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?

结论：随着核电荷数的递增，元素的 呈现出周期性变化 【总结】元素周期律的内容：

【巩固检测】

1、 元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是 （ ） A 化合价 B 原子半径 C 元素的金属性和非金属性 D相对原子质量 2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）

A. Al 、Mg Na B. N O F C. Ar Cl S D. Cl P Si 3、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )

A、最外层电子数逐渐增多 B、原子半径逐渐减小 C、元素的主要化合价逐渐增加

D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 二、元素周期表 1、元素周期表的结构

在元素周期表中，横行叫 ，纵列叫 。

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在整个周期表中共有 个横行，也就是 个周期，其中1、2、3周期为 周期，4、5、6周期为 ，第7周期为

在整个元素周期表中，共有 个纵列， 个族， 个主族， 个副族，1个0族，一个Ⅷ族。 2、 周期 类别 周期序包括元素种核外电子层相关规律 数 短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 不完全周期 7 3、族

主族指由 共同构成的族，符号为 副族 组成的族，符号为

族序数通常用罗马数字表示。

纵列1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序数 族序 数 按族 分类 相关 规律

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数 数