陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练18

云阳中学高三化学定时训练

一、选择题(共48分，每小题4分)

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

2．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( )

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

3．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )

A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2 C．Q1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4

D．2∶3

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5．(2020·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol1 2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol1 则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4kJ·mol1 C．－259.7 kJ·mol1 6．某些化学键键能数据如下：

化学键 键能/kJ·mol1 则下列热化学方程式不正确的是( ) 11－A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol1 22B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol1

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B．＋259.7 kJ·mol1 D．－519.4kJ·mol1

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H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 11－C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol1 22D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol1 7．下列说法不正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热 D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生

8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

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下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

9．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(l)＋

25

O(g)=== 8CO2(g)＋9H2OΔH＝－48.40 kJ/mol 22

25

B．C8H18(l)＋O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol

225

C．C8H18(l)＋O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518 kJ/mol

2D．C8H18(l)＋

25

O(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol 22

二、非选择题(共52分)

13．(10分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol1

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CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________，写出上述反应的热化学方程式： ______。

14．(14分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)________。 名称 仪器 序号 a 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 c d 玻璃棒 药匙 量筒 －

b e f Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：____________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：

平均温度差(t2－t1)/℃ 实验次数 温度 H2SO4 1 2 26.2 27.0 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ NaOH 26.0 27.4 平均值 26.1 27.2 30.1 33.3 3 4 25.9 26.4 25.9 26.2 25.9 26.3 29.8 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 15．(14分)2SO2(g)＋O2(g)

催化剂

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)Δ

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氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________________________，理由是________________________；

(2)图中ΔH＝______________kJ·mol1；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________；

(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L1·min1，则v(O2)＝________mol·L1·min1、v(SO3)＝________mol·L1·min1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求写出计算过程)。

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参考答案

1. C 2. B 3. C [解析]相同的反应物具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间的能量差也是相同的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”较第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就较在空气中放热要少些 4. B 5. C 6. C 7. B 8. B 9. B

13. [答案]1.6 mol

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol1 14. [答案]Ⅰ.(1)5.0 (2)abe

11

Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

22(2)①4.0 ②－53.5 kJ/mol ③acd

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