(高一化学试卷合集)2018-2019学年长沙市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mg-24 S-32 Ba-137 Cl-35.5 第 I卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。 1、下列仪器常用于物质分离的是

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 2、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C.为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 3、工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3C

量之比是

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶5 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A.NA个H的质量为1g B.2 L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na C.32gO2中含有2NA个O原子 D.标准状况下，Imol H2O中含有NA个水分子 5、下列离子方程式中，正确的是

A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C.硅酸钠和醋酸反应：SiO3+2H==H2SiO3↓

D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

6、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A.Ca、H、HCO3、Na B.Al、NO3、K、SO4 C.OH、CO3、Cu、SO4

-2-2+

2-

2+

+

-+

3+

-+

2---2-2-++

3+

2+

-+

2-+

+

SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的

D.Fe、Mg、NO3、Cl

3+2+--

7、下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是

编号 A

实验 钠与水的反应

操作

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾溶液500mL

准确称取氯化钾固体，放入到500mL 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

下层液体从分液澜斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出

C D

闻氯气的方法 取出分液漏斗中的上层液体

8、下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A.SO3 B.NaCl C.NO D.CuCl2 9、磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显

A.+2价 B.+2和+3价 C.+

8价 D. +3价 310、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其

正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色 ④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A.①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④

11、在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是

A.8.8g B.5.6g C.3.2g D.2.4g 12、下列物质中，电解质是

A.Cu丝 B.蔗糖 C.NaCl溶液 D.熔融的MgCl2 13、下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃 A.①③ B. ③④ C. ①②③ D.②③④ 14、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是

A.取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe

B.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4 C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K D.取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3 15、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.O2

16、将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是

2-+

2-2+

A.生成气体物质的量：两者相同 B.反应生成气体的颜色： 前者浅，后者深 C.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

第II 卷（非选择题 共52 分）

二、非选择题（本题包括4 小题，共52 分）

17、（12 分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

(1) 从化合价的角度可以预测物质的性质。 ①SO2的性质___________（填选项，下同）；

A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性

②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。 A.S B.S C. SO4

2-2-

D. SO3

2-

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。 ①其中Al2O3 属于_____氧化物，MgO 和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”）； ②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____ （写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。

18、（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二； 甲、

乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________。 （2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________。

（3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）。 a.化合反应 b.置换反应 C.复分解反应 d.氧化还原反应

（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________。 （5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________。

19、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：________________________________。 MnO2+4HCl (浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl (浓) 所表现出的化学性质________________________。 ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。 A.品红都褪色 B.品红都不褪色

C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。 A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色 （4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

20、（8 分） 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L

的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。 （横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：

（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。 ②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。 160-180mL 过程中反应化学方程式为____________________________________。 （2）所用HC1的物质的量浓度为_______________________mol/L。