2016中考化学试题分类汇编 - 金属和金属材料

28.(大庆）下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三重金属活动性强弱的是的是（） A. 在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱

D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

29.(荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲） A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 30.(郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是C A．Fe、Cu、H2SO4 溶液B．Cu、Ag、FeSO4 溶液

C．Fe、Ag、CuSO4 溶液D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 31.（2015?株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D） A． 在金属表面涂油或刷漆 B． 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C． 制成耐腐蚀的合金

D． 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

32.（2015?株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B） A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D． 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。

(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。 （1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。

（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。

2.（益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋

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H2SO4===NiSO4＋H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是▲（填“合成材料”或“金属材料”）； （2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式▲。 （1）金属材料（2）Ni＋CuSO4=== Cu＋NiSO4 3.（呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。 （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，

CoCl2溶液是粉红色的。现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+ 2HCl = CoCl2 +H2↑。该反应的实验现象为。 （1）焦炭

（2）常温时，铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀

（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分）

4.(重庆A卷)如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。 （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。

（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（1）C + O2 点燃 CO2（2）C + CO2 高温2CO （3）B（4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

5. (重庆A卷)初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 （3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

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（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）b＞a＞c

6. (重庆B卷)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。 （1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）。 A ．钢铁车架 B ．真皮座套 C ．玻璃车窗 D ．橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填 两种 物质名称）接触而生锈。

（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应。

（1）D； （2）水和氧气；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3

7.（2015?台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．

8.（2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔． （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%

9.（天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。

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（1）C（2）①④（3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 10. (张掖)在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 实验操作 1 2 3 4 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ．

11. (张掖)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 所取合金的质量∕g 所加稀硫酸的质量∕g 生成氢气的质量∕g 第一次 10 100 0.2 第二次 10 120 0.2 第三次 20 80 0.2 第四次 30 X Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 解答：解： （1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g =，x=56% 8