2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 Word版含答案

第二单元??微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键

[课标要求]

1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2．知道离子键、离子化合物的概念。 3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。

1.了解“3个”概念：

(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 2．知道“3个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物；

(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 3．会书写“3个电子式”：

离子键与离子化合物

1．化学键

(1)构成物质的基本微粒

(2)化学键的概念和分类

[特别提醒] 并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。 2．离子键

(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)

Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

(2)离子键

①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。

②实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

③成键条件：

④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。 3．离子化合物

(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 (2)常见类型：

①强碱：如NaOH、KOH等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。

1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？ 提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。 2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？

＋与Cl－之间形成的是离子键。 提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH4

1．离子键的存在

(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。

2－2－－ (2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO3、SO4、OH等)之间通过离子键结合形

成离子化合物。

(3)铵根离子(NH4)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”

①离子化合物中一定含有离子键。

②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

1．关于化学键的下列说法中，正确的是 ( ) A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键 B．任何分子中都含有化学键

C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂

D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程

解析：选D 并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键，只有物质中直接相邻的两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键；稀有气体分子是单原子分子，其分子中不含化学键；物质溶于水时，有的有化学键的断裂，如氯化钠、氯化氢等，有的没有化学键的断裂，如蔗糖、酒精等；化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键生成的 过程。

2．下列叙述正确的是 ( )

＋

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素

解析：选C AlCl3中含有铝元素，但其不属于离子化合物，故A项错误；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，它们可以形成离子键，如离子化合物NaH，故B项错误；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，故C项正确，D项错误。

用电子式表示离子化合物

1．电子式

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 (1)原子

Na原子：Na·，Mg原子：·Mg·，S原子：(2)阳离子

。

钠离子：Na，镁离子：Mg2，铵根离子：＋

＋

。

(3)阴离子

氯离子：(4)离子化合物

，硫离子：。

氯化钠：，硫化钾： 。

1．MgF2的电子式书写为提示：不正确，应写为，正确吗？

。