2016届高考化学（全国通用）考前三个月高考题逐题特训等值模拟（三）

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7.某有机物只由C、H两种元素组成。其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构，下同)，则该有机物的二氯代物的同分异构体共有( ) A.2种 C.4种

B.3种 D.5种

8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项 A B C D 叙述Ⅰ NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe3具有氧化性 ＋叙述Ⅱ 加热可除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe3 ＋溶解度：CaCO3

X A.原子半径大小：X>Y>Z B.氢化物的稳定性：X>Y C.化合物YR2能使品红溶液褪色

D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 10.在2L恒容密闭容器中充入3molZ发生反应：3Z(g)

(g)＋Y(g) ΔH<0，反应过程持

R Y Z 续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率 C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

11.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是( )

－

A.三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小

B.如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

C.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转

＋

＋

化为PbS沉淀

D.对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液 12.下列说法正确的是( )

A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低

C.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小

13.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( )

除杂质应选用的试 序号 ① ② 物质 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 杂质 剂或操作方法 KOH MgSO4 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗③ CO2 SO2 气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ A.①②④ C.③④

NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 B.②③④ D.②③

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。) 26.(14分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应： CH3CH2OH＋CH3COOH

浓硫酸120℃浓硫酸

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OH――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O 140℃CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O 170℃

沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分夹持仪器省略)。

浓硫酸

实验步骤：

①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是______________________________________________________________。 冷凝管的作用是________________________________________________________________， 水要从____________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________。 (2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会___________________________。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入______溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母)。

a.应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b.将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c.混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d.打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是________(填字母)。 a.用溴水检验 b.用金属钠检验 c.测定沸点

d.用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 27.(14分)镁是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还应用于钛、铍和铀的生产中，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。 (1)镁在元素周期表中的位置为_________________________________， 氧化镁的电子式为___________________________________________。 (2)写出用镁与TiO2在加热条件下制取钛的化学方程式：__________________________________________________________。

(3)Mg－H2O2电池的工作原理如图1所示，该电池放电时正极的电极反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图2所示：