湖南省长沙市长郡中学2018届高三上学期第四次月考化学A卷(附答案)

长郡中学2018届高三月考试卷（四）

化学A卷

一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是 A.化学反中，反应物总能量与生成物总能量 B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数 C.溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量 D.化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A.a 点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B.b 点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl- C.c点对应的沱液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- D.d 点对应的溶液巾: K+、NH4+、I-、CO32-

3.化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: (NH4)2CO3 B.COC12分子的结构式:

C.HS-水解的离子方程式: HS-+H2OH3O++S2-

D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++ SO42-

4.空温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B.图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L C.图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 5.已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是

条件 结论 A 若原子半径: X>Y 原子序数：X

B 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y 元素的非金属性: X>Y

C 若价电子数: X>Y 最高正化合价: X>Y D 若X、Y最外总电子数分别为1、7 X、Y 之间一定能 形成离子键 下列说法正确的是

A.酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯 B.可用溴水鉴别苯和正己烷 C.烷烃分子中只有单键

D.乙烷、乙烯均是气体，完企燃烧时产生的现象完全相同 7.下列仪器中不能用于加热的是

8.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B.升高温度，可提高CO2转化率

C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 9.下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发中取代反应

A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 10.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是

新“

A.加热结晶水合物 B.镁条在二氧化碳中燃烧 C制备较纯净的HF D. 红磷转变成白磷

11.25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正 确的是 A.原混合液c(SO42-)=) 2mol/L B.原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C.原混合液的pH=0 D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

12.元素周期表中短周期元素W、x、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A.W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种

B.X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同

C.Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生 D.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

13.已知热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为

A.-1250.3kJ/mol B.-2500.6kJ/mol C.+1250.3kJ/mol D.+2 500.6kJ /mol 14.利用图示实验装置，能达到实验目标的是

① ② ③ 实验目标

A 浓盐酸 MmO2 滴有少量K SCN的FeCl2溶液 验证FeCl2溶液 B 浓氨水 生石灰 FeC13 溶液 验证 Al (OH) 3的 两性 C H2O 金属钠 乙醇溶液 验证乙醇能与氢气发生加成反应 D 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 验证非金属性S>C>Si

l5.X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A.X肯定是金属元素 B.Y、Z两元素可形成共价化合物 C.X 的原子序数肯定小于Y和乙的 D.稳定性： Y 的氢化物>Z的氢化物 16.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 B 用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3 Fe2+ 有氧化性 C CuSO4 可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 D 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物 17.下列说法正确的是

A.海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液 B.向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是SO2 C.将含CO的氨气通入炽热的氧化铜中除去CO，得到纯净的氮气 D.将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 18.下列各种说法中正确的是

A.凡是能起银镜反应的物质一定是醛

B.乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子,，醇脱去羟基生成酯和水 D.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

19.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H 为AI(OH)3、BaCO3 的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D.若溶液X 为100mL，产生的气体A 为44.8mL (标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L 20.下列说法正确的是

A.2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷 B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应 C.C3H6Br2有5 种结构 D.乙醇和乙酸均为非电解质

21.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是

元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Z处于元素周期表中第2 周期VIA 族 B.X、Y都可与氧元素形成多种氧化物

C.Y 的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键

D.X 与W 形成的化合物的电子式可表示为

22.Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B.海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2 C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液