北京市丰台区2018-2019高三上学期期末化学试题(带答案、word版)

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习

高 三 化 学

2019.01 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 考2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第生二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须知 用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 满分：100分 考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14

第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 ．．．A B C D 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确的是 ．．．A. Cl2电子式：

B. Na原子结构示意图： C. NaCl在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl D. 由Na和Cl形成离子键的过程：

通电

－

3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 ．．．

化剂表面，键被削弱 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 A. 乙烯与氢气发生加成反应

反应物被吸引到催

C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 ．．．

A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + O2↑

△

B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O

NH3·H2O

NH4+ + OH

－

5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A. 将N2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需要O2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应

6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

无气体

产生

稀NaOH 黑色 固体 稀H2SO4 气体 溶液b

－

－

下列说法不正确的是 CO2 ．．．白色沉淀 溶液a

③ A. 反应①产生的气体是H2

②

① KSCN －

不变红

B. 反应②为：Al2O3 + 2OH== 2AlO2+ H2O D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4

C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3

7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ．．．

蒸馏水 1mL实 验 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH= 9.9,现 象 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 1mL 0.0002mol/L H2SO4 ② 1mL 2mol/L H2SO4 ① ③ 混合后溶液pH= 5.0，蓝色混合后溶液pH= 3.2，蓝迅速褪去，无气体产生。 色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO? + H+ === HClO B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO === Cl2↑ + H2O C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO? 的氧化性或Cl? 的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH) D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH >12.5

－

－

－

9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A. 铁铆钉做负极被锈蚀

B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O == 4OH

D. 铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O

10. 下列关于有机物 的说法不正确的是 ．．．A. 可发生水解反应和银镜反应

B. 遇FeCl3溶液可能显色

D. 1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应

－

－

C. 能与Br2发生取代和加成反应

11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确的是 ．．．

A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 C. 步骤③目的是除去乙醇

D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： ① 2Ce(NO3)3 + 6NH3·H2O + H2O2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH4NO3 ② Ce(OH)4 + 6HNO3 === H2Ce(NO3)6 + 4H2O

③ H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 === (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 2HNO3

下列说法正确的是

浓硫酸 △

CH3CO18OC2 H5 + H2O

A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 B. 反应①②③均为氧化还原反应

C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：

Ce4+ + 2NH4+ 6OH === Ce(OH)4↓ + 2NH3·H2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g)

CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) △H < 0。图中 L

＋

－

（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 A．L1 < L2

B．X代表压强

C．M、N两点对应的平衡常数相同

D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是 选项 A 气体 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 碳酸钠固体与稀硫B 酸反应产生的气体 Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸D 共热产生的气体 溶液 溴水 实验现象 橙色变为无色 实验结论 在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应 酸性： 硫酸 > 碳酸 > 苯酚 苯酚钠溶液 出现白色浑浊 C BaCl2溶液 KBr和KI的混合溶液 大量白色沉淀 SO2可与BaCl2发生反应 无色逐渐变为棕黄色 氧化性： Cl2 > Br2 > I2 第二部分 （非选择题 共58分）

15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 （1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。 （2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：

① NO的作用是 。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 。

（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，

固体电解质可传导O2-

①阴极反应为 。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算 量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。 （4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图

如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g)

尾气—→

固体电解质反应1 反应2

Fe(NO)2+(aq)（棕色） △H < 0

①当观察到 时，说明b中FeSO4溶液需要更换。 a b ②吸收液再生的处理措施是 。

c

③若尾气体积为22.4L（标准状况），4用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOHH2O FeSO吸收液