无机化学第四版4单元练习题

[练习] 一.填空题

1.CO2,MgO,SiO2,Ca的晶体类型分别为____, ______,_______,________.

2.NaCl的熔点____于RbCl,CuCl的熔点____ 于NaCl,MgO的熔点____于BaO,MgCl2的熔点____于NaCl.

3.NaCl,MgO,CaO,KCl的熔点高低顺序为 __________________;MgCl2,CaCl2,SrCl2, BaCl2的熔点高低顺序为_______________ 4.在金属晶体中,金属原子配位数为12的密堆积中,以ABCABC方式堆积的是________ 密堆积,以ABAB方式堆积的是________密堆积.

5.MgO,CaO,SrO,BaO均为NaCl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为_______________ 由此可推测出它们晶格能大小顺序为 ________________

6.CsCl和ZnS晶体中,正负离子的配位比分别为______和_______.每个NaCl晶胞中有 ____个Na+和______个Cl-.

2+2+

7.Ca和Hg的电荷相同、离子半径相近

(rCa2+=100pm,rHg2+=102pm),但CaCl2的熔点

00

为772C,HgCl2的熔点为276C,这种差异可

2+2+

用_______解释,Ca为______构型,Hg为 ______构型.

2+2-8.离子相互极化使Hg与S结合生成的化

合物的键型由_______向______转化, 化合物的晶型由_______向______转化,通常表现出化合物的熔沸点________,颜色______,溶解度______.

9.金属铜为面心立方堆积结构,晶胞参数为 a=361.4pm,金属原子配位数为_____,晶胞中原子数为_____,金属Cu原子半径为____pm,

3

晶胞密度_____g/cm,Cu的空间占有率是* ______.(已知 Ar(Cu)=63.54)

答案:

1.分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 2.高 低 高 低 3. MgO>CaO>NaCl>KCl BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2 4.面心立方 六方

2+2+2+2+

5. Ba>Sr>Ca>Mg

MgO>CaO>SrO>BaO 6. 8:8 4:4 4 4

7.离子极化 8电子 18电子

8.离子键 共价键 离子晶体 分子晶体 降低 加深 减小

9.12 4 127.8 8.94 74.05% 二. 单选题

1.下列物质的晶体中,属于原子晶体的是 A. S8 B. Ga C. Si D. CaO

2.在金属晶体面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为

A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3.下列离子中,极化率最大的是

A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 4.下列离子中,极化力最大的是

++2+2+

A. Cu B. Rb C. Ba D. Sr 5.下列离子中,属于(9~17)电子构型的是

+-3+2+

A. Li B. F C. Fe D. Pb 6.下列离子半径大小顺序中错误的是

2+2+2+3+

A. MgFe C. Cs+>Ba2+ D. F->O2-

7.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是

A.SiO2 B.HF C.KF D.Pb 8. 下列晶格能大小顺序中正确的是 A. CaO>KCl>MgO>NaCl B. NaCl>KCl>RbCl>SrO C. MgO>RbCl>SrO>BaO D. MgO>NaCl>KCl>RbCl

9.下列氯化物熔点高低次序中错误的是 A. LiClMgCl2 C. KCl>RbCl D. ZnCl2HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4

11.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是

A.AgCl B.HgS C.ZnI2 D.PbCl2

答案:

1.C 2.D 3.D 4A 5.C 6.D 7A 8.D 9.B 10.C 11.B

三. 计算题