2016届河北省衡水中学高三上学期七调考试理综试题

G.滑动变阻器R2，最大阻值为50,额定电流为0.5A H.电源￡，电动势￡=4 V(内阻不计） I.电键S及导线若干

(1)为了使电表调节范围较大，测量准确，测量时电表读数不得小于其量程的1,请从所给的器材中选择合适3的实验器材 . (均用器材前对应的序号字母填写）(全选对才得分）。

(2)根据你选择的实验器材，请你在虚线框内画出测量 R,的最佳实验电路图并标明元件符号。

(3)待测电阻的表达式为Rx = ，式中各符号的物理意义为 。 24.(1分)质量为2kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示。A和B经过1s达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的

-t 图象如图乙所示，重力加速度g = m/s，求：

2

（1）A与B上表面之间的动摩擦因数1 ； （2）B与水平面间的动摩擦因数2 ; （3）A的质量。

25.(19分)如图所示，在以坐标原点O为圆心、半径为及的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直于xOy平面向里。一带正电的粒子(不计重 力）从O点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经t0时间从P点射出。 (1)求电场强度的大小和方向；

（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速度射入，经区域的边界射出。求粒子运动加速度的大小；

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t0时间恰从半圆形2（3）若仅撤去电场，带电粒子仍从O点射入，改变粒子进入磁场的速度，使得带电粒子在磁场的圆周运动的轨道半径为r=(2)、(3)两问结果均用R、t0表示）

26.(14分)某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是 (2)调节pH，实验记录如下：

实验 a b c pH 10 6 2 现象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

3R ,求粒子在磁场中运动的时间。（注：3查阅资料得知：

①Ag2S03:白色，难溶于水，溶于过量的Na2S03溶液

②Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 ：

。 ③该同学推测a中白色沉淀为Ag2S04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。 该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,实验方法是:取b、c

中白色沉淀， 置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。另取Ag2S04固体置于足量 溶液中，未溶解。

（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ.向x中加人过量浓HN03，产生红棕色气体。

HI.用 Ba(N03)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是 。 ②根据实验现象，分析X是 。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4

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价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是 。

②白色沉淀转化为是 。 27.(16分)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气

污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。 ①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。 以下说法正确的是 (填对应字母）。 A.a1＞a2 B.b1 ＜b2 C.t1＞t2

D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 X

的化学方程式

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) 2N02(g)= N204(g) △H=-56.9 kJ/mol

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△H=-867 kJ/mol

H20(g) = H20(l) △H =-44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式： 。 (1)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/°C 平衡常数 800 0.45 1000 1.92 1200 276.5 1400 1771.5

①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”）。 ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0. 5 mol·L, 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。 ①

甲

烷

燃

料

电

池

的

负

极

反

应

-

式： 。 ②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。 ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。 28.(13分）钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式： 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:

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