高三复习专题-化学平衡

生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催

化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应

是 热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。 9、将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，△H＞0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如 图曲线（Ⅱ）所示：

(1)3秒钟时达平衡，此时I2(g)的物质的量浓度为 ，用H2表示的平均反应速率为 ,H2的转化率为 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是 。 ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI （a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c 的之间的关系是

10、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2

和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，保持容积与甲相同，当反应平衡时各物质的

浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入 molN2和 molH2。

（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平

衡时，生成氨的物质的量 bmol，则a/b 1/2。若乙与甲的容积始终相等， 达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a/c 1/2。（填＜、＞或＝）

11．（04上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2 (g) ＋ O2(g) 2 SO3(g)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K＝

(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的

物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15min 的曲线变化的原因可能是 (填写编号) a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO2的物质的量