高三复习专题-化学平衡

专题复习16：化学平衡

[知识梳理]

一、化学平衡的建立

1、可逆反应的定义： 2、化学平衡状态： 特征：a.逆： ；b.等： ；c.动：

d.定： ；e.变：

3、化学平衡状态的判定依据：（1） ；（2） 二、影响化学平衡的条件：

1、化学平衡的移动： 注：化学平衡移动的前提是 ，外界条件改变使化学反应速率改变，则使化学平衡 发生移动。（填“一定”或“不一定”） 2、影响化学平衡的条件：

（1）浓度：在其它条件不变的情况下， ，平衡正向移动； ，平衡逆向移动。

（2）压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。

说明：压强对平衡的影响只适用于有 参加或生成而且反应前后气体 的可逆反应。

（3）温度：在其它条件不变的情况下，升高温度， ； 降低温度， 。 （4）催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率，所以对化学平衡 ，但能

缩短反应达到平衡的时间。

考点一：化学平衡状态的标志

1．对于可逆反应mA（g）＋ nB（g） pC （g） （m＋n≠p）在一定条件下达到平 衡，下列情况下肯定达到平衡状态的是（ ）

（1）C的生成速率和消耗速率相等的状态；（2）容器压强不随时间而变化的状态； （3）A的物质的量（或浓度或百分含量或质量）保持不变的状态。 （4）混合气体的平均相对分子质量保持不变的状态； （5）混合气体的总物质的量保持不变的状态；

（6）单位时间内，有m mol A 生成，同时有p mol C生成； （7）A、B、C的反应速率之比为m∶n∶p； （8）A、B、C的物质的量之比为m∶n ∶p

若上述反应中 m ＋ n ＝ p ，则上述说法中正确的是（ ） 考点二：影响化学平衡的条件 思考以下几个问题：

（1）写出FeCl3溶液与硫氰化钾溶液反应的化学方程式：

若该反应在一定条件下达到平衡状态，再加入浓FeCl3溶液或KSCN溶液，则平衡向 移动；若加入少量KCl固体，则平衡 ；若加入KCl溶液，平衡向 移动。

（2）在工业生产中，如二氧化硫的催化氧化反应中，通常采用增大 的浓度的

方法来提高 的转化率。 （3）对于2HI(g)

H2(g) ＋ I2(g) 的可逆反应达到平衡后，增大压强，各物质的浓

度变化是 ， 反应速率 ，平衡是否移动 。

若上述反应在恒温恒容下，再通入稀有气体He，则平衡 移动。 若上述反应在恒温恒压下，再通入稀有气体He，则平衡是否移动。 若反应为工业合成氨反应，在上述条件下，再通入稀有气体He，则平衡如何移动？ （4）压强对化学平衡移动影响的实质是由于气体的 的变化而引起的。 考点三：化学平衡图像

1．如图所示，曲线a表示一定条件下，可逆反应 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ＋ W(s) △H＜O

的反应过程，若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（ ）

A、加正催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减少反应体系的压强 2．反应aA(g)＋ bB(g) cC(g) 在不同温度和压强下，反应从开始到达平衡时C的 体积分数随时间的变化图像如图： （1）a ＋ b c(＞、＜、＝)

（2）该反应正向是 反应（填吸热、放热）

[跟踪练习]

1、（03春季高考，12）反应A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H＜0，达平衡后，将气体混合 物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

2、（02新课程理综，10）对已达化学平衡的下列反应2X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ，减小压 强时，对反应产生的影响是（ ）

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向逆反应方向移动 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b 4、（05高考）右图是温度和压强对 X ＋ Y 2Z 反应 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡 混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的 △H＞0

5、（04北京理综，14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2(g)＋ I2(g) 2 HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI 的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓 度（mol/L）是（ ）

A、0.16 B、0.08 C、0.04 D、0.02 6、（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对 于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH 3(g)，673K、 30MP下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述 正确的是（ ）

A、点a 的正反应速率比点b的大 B、点c处反应达到平衡

C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

7、对于平衡体系： mA(g)＋ nB(g) p C(g)＋ qD(g)，下列判断正确的是（ ） A、若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍，

则m+n＞p+q

B、若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等 C、若容器的容积不变，升高平衡体系的温度，A的体积分数减小，说明该反应△H＜0 D、若温度和容器的容积不变，充入稀有气体，使压强增大到原来的2倍，达到新平衡

时，A的浓度不变

8、现有可逆反应A(g) ＋ B(g) 3C(g) ，下图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下