全国各地名校2015届高三11月化学解析版试卷分项汇编：物质结构 元素周期律

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 【知识点】原子结构与元素周期律应用E1E2

【答案解析】【解析】Ａ 解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是

2+2-C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z与Y具有相同的

电子层结构，因此Z为Mg．

A．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故A正确；

B．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故B错误；

C．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故C错误；

D．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故D错误； 故答案选Ａ

【思路点拨】本题考查了原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟考试（201410）】11．(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。

（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，

天然气脱硫 合成H2H2OCO2足量NH3CaSO4悬浊液X煅烧炉 合成氨N2沉淀池 滤液[提取产品(NH4)2SO4]副产品

①铁触媒中含有Fe3，则Fe3的核外电子排布式为

＋

＋

②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H= －92.4kJ/mol

在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 （填字母编号）。

（3）沉淀池中反应的化学方程式为 （4）在上述流程中可以循环使用的X是 （填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得

(NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 【知识点】原子核外电子排布 实验基本操作 化学反应方程式书写E1 J1 【答案解析】（1）2NH4HS＋O2=2S＋2NH3·H2O（3分） （2）〔Ar〕3d 或1s2s2p3s3p3d（2分） c d（2分） （3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4 （3分） （4）CO2（2分） 冷却结晶（2分）

解析：（1）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，2NH4HS＋O2=2S＋2NH3·H2O；（2）①Fe的核外电子排布式为：〔Ar〕3d 或1s2s2p3s3p3d

3＋

5

2

2

6

2

6

5

5

2

2

6

2

6

5

②根据化学平衡状态的标志：正逆速率相等，各物质的百分含量保持不变进行判断，选c d。 （3）将NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，

（4）由工艺流程可知，CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2循环使用．从溶液中获取晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．

【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、实验基本操作、化学反应方程式书写等，

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟考试（201410）】8.（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 。 （2）XZ3 中中心原子杂化方式为 。

（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。 （4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。 （5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，

其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。

2-2-

N Y

【知识点】原子结构 元素周期表和元素周期律 晶体结构E1 E2 E4【答案解析】（1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分） （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）

（4）S2O3 ＋4Cl2＋5H2O== 2SO4 ＋8Cl＋10H（3分） （5） Cu3N（2分）

2-2-－

＋

解析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，X、Z分别是C、O元素；M最外层电子数是电子层数的2倍，M是S元素，利用铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104S1，N2+核外3d有9个电子，N为Cu元素； （1）根据铜原子的核外电子排布式，铜位于元素周期表的ds区， C、N、O位于同一周期，电荷数依次增加，电负性增大，所以电负性最大的是O ；（2）XZ3 是CO3 ，中心原子杂化方式为sp2杂化；

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 ，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢在乙醇中的溶解度；

（4）S2O3 被氯气氧化成硫酸根离子，氯气还原成氯离子，依据电子守恒和电荷守恒得：S2O3 ＋4Cl2＋5H2O== 2SO4 ＋8Cl＋10H； （5）铜原子在立方体的棱上，一个晶胞中的铜原子个数为 12×1/4=3，氮原子在立方体的顶点上，个数为8×1/8=1，所以该化合物的化学是为Cu3N。

【思路点拨】本题考查了原子结构、元素周期表和元素周期律、晶体结构等知识，根据晶胞

2-－

＋

2-2-

2-2-

结构利用均摊法即可得到化合物的化学式。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟考试（201410）】5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是 A．离子半径大小：r(Y2)＞r(W3+)

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 【知识点】元素推断E1 E2 E4

【答案解析】C 解析：W是地壳中含量最多的金属，W是铝，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Z是Na，Y是O，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，得到X是C，X、M同主族，得M是Si，A、核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径大小：r(O2)＞r(Al3+)，故A正确；B、W的氧化物对应的水化物是氢氧化铝，Z的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，二者能够反应，故B正确；C、碳有多种同素异形体，而氧也存在同素异形体氧气和臭氧，故C错误；D、碳、硅分别与氯形成四氯化碳和四氯化硅，四氯化碳和四氯化硅都是由极性键构成的正四面体非极性分子 ，故D正确。 故答案选C

【思路点拨】本题考查了元素推断，W是地壳中含量最多的金属作为突破口即可得到各元素。

E2 元素周期表和元素周期律

【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

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