高一化学上册第二次月考检测试卷4

2010-2011学年第一学期横峰中学、铅山一中

联考高一化学试卷

总分：100分 时间：90分钟 命题人：占棉春

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共16小题，48分)

1、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）

A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原瓶， B、可燃性气体点燃之前必须验纯

C、用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

D、稀释浓硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+==2Ag++H2↑

B、碳酸钠与过量稀盐酸反应：CO32—+2H+==H2O+CO2↑ C、氢氧化镁与盐酸反应：OH—+H+==H2O

D、铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+==Cu2++Zn

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+

B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32—、Cl— C、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— D、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42—、Cl—、H+

4、下列状态的物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）

A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH 5、下列分散系最不稳定的是（ ）

A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B、向水中加入食盐得到的分散系

C、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

6、对于Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应,下列各种说法中正确的是（ ） ①Cl2氧化NaBr ②NaBr被氧化 ③Cl2发生还原反应 ④Cl2被NaBr还原 A、①② B、①③ C、①②③ D、全部都对 7、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl3 ③NaCl ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①③⑤⑥ 8、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素 C、该物质一定是金属钠

D、可确定该物质中不含钾元素

9、下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）

A、炽热的铁与水蒸气反应 B、金属钠投入水中 C、过氧化钠溶于水 D、金属钠投入FeCl3溶液中 10、下列说法正确的是（ ） A、硅材料广泛应用于光纤通讯

B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 11、下列做法错误的是（ ）

A、向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B、用铝罐盛装浓硝酸[来源:高考资源网] C、把少量金属钠保存在煤油中

D、加盐酸酸化后，再滴入AgNO3溶液以检验溶液中是否含有Cl— 12、下列物质中不含有硅酸盐的是（ ） A、水玻璃 B、硅芯片 C、黏土 D、普通水泥 13、下列说法不正确的是（ ） A、加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B、焰色反应可鉴别钾盐和钠盐

C、用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 D、KSCN溶液可用于鉴别Fe2+和Fe3+

14、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（ ） A、把CO2通入澄清石灰水中至过量

B、把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量 C、向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量

D、向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

15、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于（ ） A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol 16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其 中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与

加入NaOH溶液的体积如图，则原溶液中Cl—、 SO42—的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：1 二、非选择题（52分） 17、（12分）已知下列物质的相互转化关系如下：

试回答下列问题： (1)B的化学式为 ，D的化学式为 (2)写出由A转变成B的化学方程式

(3)用KSCN鉴别G溶液的现象为 ；向G溶液中加入A发生反应的离子方程式为 18、（8分）有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末，只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。 试推断：

(1)原溶液中一定含有 离子 (2)一定不含有 离子 (3)可能含有 离子

(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为 19、（8分）氧化铜在高温下发生分解反应，其反应的化学方程式可表示为4CuO 2Cu2O+O2↑，试根据要求回答下列问题： (1)该反应中氧化剂为 ，还原剂为 。若反应过程中生成1个O2分子，则转移的电子数为 个。

(2)现将80gCuO灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，则该反应转移的电子数为 20、(12分)晶体硅作为良好的半导体材料，是信息技术中的关键材料，工业上用焦炭在电炉中（高温）还原SiO2制得含少量杂质的粗硅，同时生成CO气体。碳化硅(SiC，俗称金刚砂)具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使焦炭与SiO2在高温下反应制得碳化硅，同时生成CO气体。据以上内容回答： (1)写出制取粗硅的化学方程式 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)写出制取碳化硅的化学方程式 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中，从环境保护和废弃资源再利用的角度来看，可采取的比较理想的附加措施是 21、计算题（12分）

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应方程式如下：2KmnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该HCl溶液的物质的量浓度是

(2)15.8gKMnO4能使 g HCl发生上述反应，有 g HCl被氧化。 (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

高一化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1B 2B 3C 4D 5A 6D 7C 8B 9C 10A 11D 12B 13C 14C 15D 16D 二、17、(12分，方程式每空3分，其它每空2分) (1)FeCl2 KCl； (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)溶液变为血红色 2Fe3++Fe==3Fe2+ 18、(8分，每空2分) (1)Al3+、Mg2+

(2)Fe3+、NH4+、Cu2+ (3)K+

(4)焰色反应 19、（8分，每空2分） (1)CuO CuO 4

(2)4.816×1023 20、（12分，方程式每空3分，共它每空2分） (1) SiO2+2C Si+2CO↑ 1:2 (2) SiO2+3C SiC+2CO↑ 1:2 (3)收集反应生成的CO，用作燃料或工业原料 21、（12分，每空3分） (1)11.9mol·L-1 (2)29.2 18.25 (3)5.6