（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案

元素及其化合物

[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

考点一 元素化合物基础知识及简单应用

(一)钠及其化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建

2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 OH＋H===H2O；CO3＋H===HCO3； HCO3＋H===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

1

－

＋

－

＋

2－

＋

－

2＋

＋

SO2＋2HCO3===2CO2↑＋SO3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO3＋OH===CO3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO3＋H2O＋CO2===2HCO3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (二)铝及其化合物

铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线

NaAlO??AlCl

Al→AlO←Al(OH)→?Al?SO?

??KAl?SO?·12HO

23

23

3

2

4342

2

2－

－

－

－

2－

－2－

(2)形成网络构建

2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题

(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O。

(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。

(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

2

－

－

－

－

(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 (或AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3)。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (7)用离子方程式分别表示

①Al、AlO2；②AlO2、HCO3不能大量共存的原理。 ①Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓； ②AlO2＋H2O＋HCO3===Al(OH)3↓＋CO3。

(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。

①2Al＋3SO4＋6OH＋3Ba===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； ②Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2H2O＋2BaSO4↓。

(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 Al＋3OH===Al(OH)3↓； NH4＋OH===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 (三)铁及其重要化合物

铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 FeO??Fe→?Fe2O3

??Fe3O4

－

－

＋

－

3＋

－

3＋

2－

2＋

－

－

3＋

2－

－

2＋

－

－

2－

3＋

－

3＋

－

－

－

3＋

－－

－

－

2－

??Fe?OH?2

→?

?Fe?OH?3?

??FeSO4·7H2O

→?

?FeCl3?

3

(2)形成网络构建

2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 4H＋3Fe=====高温

2O(g)Fe3O4＋4H2。

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 Fe＋4H＋

＋NO－

3＋

3===Fe＋NO↑＋2H2O； 2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

。

(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。 3FeO＋10H＋

＋NO－

3＋

3===3Fe＋NO↑＋5H2O； 3Fe＋

－

3＋

3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O。 (4)用离子方程式表示 ①Fe(OH)2与稀HNO3反应；

3Fe(OH)＋

－

3＋

2＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋8H2O； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应。

2Fe(OH)＋

－

2＋

3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O。

(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极：2Fe－4e－

===2Fe2＋

， 正极：O－

－

2＋4e＋2H2O===4OH， Fe2＋

＋2OH－

===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。

(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 加入H2SO4酸化的H2O2， 2H＋

＋2Fe2＋

＋H3＋

2O2===2Fe＋2H2O。

(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案 ①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe＋

3＋

2O3＋6H===2Fe＋3H2O， FeO＋2H＋

===Fe2＋

＋H2O。

4