2018年高考浙江卷化学试题（含答案4月选考）

(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙

醇的含量明显偏低，可能的原因是________。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+4________。

29．(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：

(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量________。 30．【加试题】(10分)

(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵

[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。

(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。 (2) 写出电池总反应________。

(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)浓HSOCH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1

24已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.3 117.9 77.1 恒沸混合物(质量分数) 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 沸点/℃ 70.4 71.8 70.2 请完成：

(1) 关于该反应，下列说法不合理的是________。 ．．．

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯

的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回

流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。

催化剂(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。 A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，

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进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：

(1) 下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整

(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤 (3) 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n(Fe2+)/mol 9.80×10ˉ4 2n(C2O4ˉ)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 0.980 9.80×10ˉ4 由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。 (4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表

面皿；f．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是________。

(5) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。 32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

已知：

请回答：

(1) 下列说法不正确的是________。 ．．．

A．化合物A能发生还原反应 B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

C．化合物D具有碱性 D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2 (2) 化合物F的结构简式是________。

(3) 写出C＋D→E的化学方程式________。

(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷

(O)为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5) 写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。

须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；

②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。

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2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题参考答案

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、C 13、D 14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

催化剂

26．(6分)（1）碳碳双键(1分) （2）HCHO(1分) （3）CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3CH2CH2OH OH｜催化剂

CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3－CH－CH3(2分，写对一个给1分) （4）ABD(2分) 27．(6分)（1）MgCl2·6H2O(2分) （2）MgCl2·6H2O

MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(2分)

（3）2K2FeO4＋16HCl4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O(2分)

28．(4分)（1）H2SO4(1分) （2）加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1分)

（3）取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试

+

纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4(2分) 29．(4分)（1）0.100 mol(2分) （2）2.40 g(2分) 30．(10分)（一）（1）d(1分) （2）2(CH3)4NCl＋2H2O

通电2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)

（二）（1）BC(1分) （2）0.67或67%(1分) (2分)

（3）提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离(2分) （4）ACD(2分) 31．(10分)（1）BD(2分) （2）c→e→b→d(2分) （3）(NH4)2SO4(1分) （4）bd(2分) 4FeC2O4·2H2O＋3O2

高温2Fe2O3＋8CO2＋8H2O(2分) （5）用炭粉还原会引入杂质(1分)

HNO32．(10分)（1）D(2分) （2）（3）

(1分)

(2分)

（4）(2分)

（5） (3分)

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