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湖北省龙泉中学、宜昌一中2016届高三10月联考化学试题

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宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考

化学试题

本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2.满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有( )

A.11种 B.12种 C.13种 D.14种 3.下列实验操作或处理事故的方法正确的是( ) A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C.用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时,溴苯从下口放出,水从上口倒出

D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C.1mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA D.精炼铜的过程中,当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA 5.下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是( ) ...

A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物

B.用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时,锥形瓶水洗后未用待测液润洗,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏低

C.用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计,悬挂在家中,以粗略估计空气的湿度

D.在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液,再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水,整个过程都无明显现象

6.下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是( )

-++-

A.与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO3、Al3、Na、SO2 4

-++ 2-

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO4、HCO3、Na、K

++--

C.中性溶液:Fe3、Al3、NO3、SO24

+--+ +--12

D.常温下c(H)/c(OH)=1×10的溶液:K、AlO2、CO2 3、Na7.常温下,向0.25 mol·L

-1

的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加

分别是

入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的( )

1第

A.硫酸溶液的体积为30 mL

--

B.b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L1 C.d时刻溶液的pH约为13 D.溶液的导电能力:c

8.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下: ( )

根据上述实验,下列说法正确的是

A.气体1可能为SO2和CO2的混合物

B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2

9.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数,且2a=b,则下列推断正确的是(乙醇的水溶液的密度比纯水小)( )

A.2ω1< ω2 B.ω1 <ω2 < 2ω1 C.ω2 < ω1 < 2ω2 D.2ω1 > ω2 10.下列离子方程式不正确的是( ) ...

A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+CO2↑+3H2O

-+

B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH+4Na+18O2↑

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO24完全沉淀:

+++--

2Ba2+NH4+Al3+2SO2H2O+2BaSO4↓ 4+4OH = Al(OH)3↓+NH3·

-+3+

D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO24+20 H = 4Fe+3O2↑+10H2O

11.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是( )

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置中d为阳极,c为阴极 C.图3装置用于制备并收集NO气体

D.图4装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

12.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,

以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所的化学反应。下列说法正确的是( )

A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

C.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同 D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

常示

13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,

四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是( ) A.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.氢化物的热稳定性:HnY>HnW

2第

C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX

14.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液

中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )

A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题(5小题,共48分)

15.(9分)某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题: (1)气体A的化学式为 。

(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 (3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体A具有 性。 (4)试写出制取气体A的化学方程式为 。

(5)设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。

16.(7分)室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL) ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;

②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)写出下列化合物的化学式:A _____________、B _____________、C _____________。 (2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:_______________________。 (3)D与E的溶液反应离子方程式是:__________________________________。

17.(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。

Ⅰ.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ = Cu2++ Cu。 (1)CuH中H元素化合价为 。

(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。 (3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72 L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为 。

Ⅱ.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

3第

------

步骤1:检查装置的气密性,将研细的样品置于硬质玻璃管中。

步骤2:称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。 步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4:_________________________。 步骤5:冷却至室温,称量相关装置的质量。

(1)请补充步骤4操作内容:_____________________________。

(2)若无装置E,则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)某同学在实验过程中采集了如下数据:

A.反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g B.反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g C.装置C实验后增重2.25g D.装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的_________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式____________。

18. (9分)硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图所示

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下:

步骤1:如图连接好装置后, ,将D中导管末端浸入水中,微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。

步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。装置B中的药品可选用下

列物质中的( )。

A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHSO3溶液

步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,

打开K2 ,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________ (用离子方程式表示)。

4第

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宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考 化学试题 本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 D.煤经过气化和液化等物理变化可

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