湖北省龙泉中学、宜昌一中2016届高三10月联考化学试题

宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考

化学试题

本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）

A．11种 B．12种 C．13种 D．14种 3．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ） A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA 5．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（ ） ．．．

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物

B．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

C．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度

D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象

6．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

－＋＋－

A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、Al3、Na、SO2 4

－＋＋ 2－

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO4、HCO3、Na、K

＋＋－－

C．中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24

＋－－＋ +--12

D．常温下c(H)/c(OH)＝1×10的溶液：K、AlO2、CO2 3、Na7．常温下，向0.25 mol·L

－1

的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加

分别是

入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的（ ）

页

1第

A．硫酸溶液的体积为30 mL

－－

B．b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L1 C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c

8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下: （ ）

根据上述实验，下列说法正确的是

A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）（ ）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1 C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2 10．下列离子方程式不正确的是（ ） ．．．

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2＋CO2↑＋3H2O

－＋

B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH＋4Na＋18O2↑

－

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO24完全沉淀：

＋＋＋－－

2Ba2＋NH4＋Al3＋2SO2H2O＋2BaSO4↓ 4＋4OH = Al(OH)3↓＋NH3·

－＋3＋

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO24＋20 H = 4Fe＋3O2↑＋10H2O

＋

＋

11．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置中d为阳极，c为阴极 C．图3装置用于制备并收集NO气体

D．图4装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,

以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所的化学反应。下列说法正确的是（ ）

A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同 D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

常示

13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，

四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

页

2第

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

14．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3，向溶液

中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）

A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（5小题，共48分）

15．(9分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。

16．(7分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL） ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。 （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________。 （3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

17．(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。

Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2++ Cu。 （1）CuH中H元素化合价为 。

（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2(标准状况下)时，参加反应的硫酸的物质的量为 。

Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

页

3第

------

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。

步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4：_________________________。 步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。

（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g C．装置C实验后增重2.25g D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

18. (9分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下：

步骤1：如图连接好装置后， ，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置B中的药品可选用下

列物质中的（ ）。

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHSO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，

打开K2 ，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________ （用离子方程式表示）。

页

4第