2018-2019学年上海市浦东新区高三一模化学试卷

浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测

高三化学 试卷

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：S-32

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是

A．Na

B．Ca

C．Mg

D．Cu

2．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的

A．挥发性

B．密度大

C．有颜色

D．氧化性

3．铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是铵态氮肥

A．呈酸性

B．受热易分解

C．易溶于水

D．遇碱放出氨气

4．在化合物中，可变化合价最多的元素是

A．O

B．Cl

C．K

D．Al

5．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是

A．升温

B．加压

C．使用催化剂

D．将氨液化分离

6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

A．HF的电子式为 C．NH3的结构式为

B．H2O的空间构型为直线型

D．CH4的比例模型为 7．一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是

A．H2

8．铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．可用铁制槽车装运浓H2SO4 C．FeCl3可以用作净水剂

B．不锈钢就是铁碳合金 D．铁可用于制作磁性材料

B．O2

C．Cu

D．银氨溶液

9．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A．位于第四周期 B．质量数为34

C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96

10．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A．都属于强电解质 C．都具有两性

B．都难溶于水 D．治疗时都产生气体

点燃 34 Se

硒 2

4s4p4

78.96

11．右图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是 A．分液漏斗中可以装饱和食盐水 B．制出的乙炔常有臭味 C．洗气瓶中的溴水褪色 D．点燃时观察到淡蓝色火焰

12．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)

是

A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．反应中生成1 mol H2(g)放出41.0 kJ热量 D．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ热量

工业电石 溴水 CO2(g)＋H2(g)＋41.0kJ。下列判断正确的

13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是

A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．FeCl2溶液

14．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是

A．用湿润的淀粉－KI试纸检验氯气

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

X 干燥的 有色布条 Cl2C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3＋ D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32－

15．研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。

下列说法正确的是 A．1中只发生化学腐蚀 B．2中发生的是析氢腐蚀 C．3为外加电流的阴极保护法

铁片石墨铁片石墨铁片石墨海水1海水2海水3D．钢铁被腐蚀的速率：1＞2＞3

16．“重整碳九”是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

17．硫酸工业中，接触室发生催化氧化（2SO2＋O2

A．a处进入的气体中SO2过量 B．气体的温度a处＞b处 C．a、b、c三处气体成分相同 D．d处出来的气体只含SO3

18．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．NaOH

B．NH4Cl

SO3）的装置如右图：下列说法正确的是

c 催化剂 热交换器 b a 催化剂 C．CH3CH2OH D．HClO d 19．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

NH3 CO2 X 操作Ⅰ 煅烧 纯碱

一系列操作 操作Ⅱ Y 氯化铵

饱和 食盐水 氨化 碳酸化 A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是两种不同的分离方法 C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2 D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

20．在pH＝1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4＋、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是

A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Ag＋

D．Fe2＋

二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）

某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：

2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4→2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋3CO2↑＋8H2O

完成下列填空：

21．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 。硫原子核外有______种运动状态的电子。 22．干冰属于 晶体，该晶体中存在的作用力有____________、_______________。 23．该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24 L CO2转移 个电子。

24．有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为 ，产生该气体的原

因是 。

（二）（本题共15分）

工业上除去SO2尾气有多种方法。 完成下列填空：

I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g)＋SO2(g)

2CO2(g)＋S(l)＋Q（Q＞0）

25．该反应的平衡常数表达式为 。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常

数将会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 26．右图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲

T2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

27．若在2 L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内

小了1.6 g，则0～5 min的平均反应速率v(CO2)＝ 。

II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：

2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3

已知：Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。 28．用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。

＋－

29．“＜”或“＝”，若测得某次吸收SO2后的溶液的pH＝7（常温），则该溶液中c(H) c(OH)（选填“＞”、

m(SO2)/g T1 T2 0 压强 线，判断：T1

气体的质量减

2－＋－

下同），c(Na) c(SO3)＋c(HSO3)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH 7；原因是

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