2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅱ卷)-化学(考试版)

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2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅱ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，怕高温。下列说法正确的是 A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成

B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性

D．高温可使蛋白质发生变性

8．福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是

A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到 B．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染 C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体 D．进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．化合物WX2的空间构型为直线型

B．化合物YX为共价化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．W的电负性比X的强

10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8NA

B．12.25 g KClO3 与含 0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5NA C．100 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01 NA D．常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为4 NA

11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为

CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中正确的是

A．a电极反应为：CO(NH2)2+H2O+6e-=N2↑+CO2↑+6H+ B．b为阳极，发生氧化反应 C．电解一段时间b极区溶液pH升高

D．废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 向久置的NaB 2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；部分Na再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 2SO3被氧化 向20%蔗糖溶液中加入少量稀HC 2SO4，加热；再加入银氨溶蔗糖未水解 液；未出现银镜 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 13．某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝

c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

2?A．pH>4的溶液中，δ(A2-)＝

c?A?c?HA??c?HA???c?A2?2?，

B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点 C．若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝-1.2

D．曲线②代表的粒子是HA-

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图(已知TiO2+易水解，只能存在于

强酸性溶液中)：

（1）富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O其原理是_______________。

（2）制取FeCO3发生的化学方程式为_____________________________________________；反应温度一般

需控制在35℃以下，其目的是______________________________。

（3）已知KSP[Fe(OH)2]=8×10-16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，

c(Fe2+)=1×10-5 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中_______________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_______________。 （4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO4·7H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶

解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有： MnO4-(紫红)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O

5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2] (无色)+3H+ ①H3PO4的作用_______________。

②样品中FeSO4·7H2O的含量为_______________。

27．（14分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合

理利用CO2 的有效途径，由CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol 反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=_______________，反应 I自发进行条件是 _______________ (填“较低温”“较高温”

或“任何温度”)。

（2）在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在

不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入。

A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol， 曲线 I代表哪种投入方式_______________ (用A、B表示)。

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平

衡：

a.此温度下的平衡常数为_______________；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 _______________。

b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线_______________。

28．（15分）1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验

室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。

实验步骤：

①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。

③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。

④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：

（1）装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是__________________________。 （2）装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为__________________________。

（3）制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶

中的试剂为_____________，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入

装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是_____________________。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式_______________________________________。 （5）计算本实验的产率_____________ (保留一位小数)。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应

先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为________________________，中心碳原子的杂化类型为____________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有____________。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是

____________________________________。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于____________位置，O处于____________位置；与Ca紧邻的O个数为____________，Ti与O间的最短距离为____________nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，

，

所

代表的原子种类与图A相同）________________________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：

已知：

①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。 ②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________________，D的结构简式为____________________。 （2）H的分子式为____________________，E中官能团的名称为____________________。 （3）B→D、E→F的反应类型分别为____________________。

（4）F→G的化学方程式为__________________________________________________。

（5）与C互为同分异构体的有机物的结构简式为__________ __________ (核磁共振氢谱为四组峰，峰

面积比为6:3:1:1)。

（6）设计由

B

和

为原料制备具有抗肿瘤活性药物

的合成路线____________________。