第二次月考复习提纲

月考复习提纲 2014-12-10

一、物质分类：

1、七大强酸、四大强碱，以及一个难溶酸、几个可溶碱

2、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的判断方法以及这几种物质与它们组成之间的关系(如与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系)

二、1、电解质与非电解质（均是化合物） 2、强电解质与弱电解质

3、电离方程式的书写：常考：NaHSO4在水中，在熔融状态下；NaHCO3 3、导电性与溶液、固体、金属等的关系 4、溶液的导电能力的相关因素

复习建议：找以前的习题，对应复习

三、离子反应（注意：书写方程式时，要考虑溶液的环境，反应产物与在此溶液中能否存在，以及要考虑反应产物之间能否共存）

1、离子反应方程式的书写中，哪些需要拆开，哪些不能拆？ 常考：碳酸钙、醋酸、次氯酸、石灰乳、一水合氨 2、离子共存问题 ①澄清透明与无色透明的区别 ②酸性条件下，不能存在的离子 ③碱性条件下，不能存在的离子 ④酸性、碱性条件下，均不能存在的离子 ⑤因发生氧化还原反应不能共存的离子 3、与量有关的离子方程式 ①Ba(OH)2与H2SO4 与量无关 ②Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 与量无关③NaOH与NaHCO3 与量无关 ④Ca(OH)2与NaHCO3 ⑤Ca(HCO3)2与NaOH ⑥Ba(OH)2与NaHSO4⑦KAl(SO4)2与Ba(OH)2⑧FeI2与Br2 四、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征、本质 2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 3、双线桥、单线桥的表示方法 4、常见的氧化剂、还原剂 5、氧化还原反应的规律 ①强弱规律②守恒规律(必考内容)③先后规律④价态规律(只靠拢，不交叉) 建议：针对优化方案大本的知识点及对应习题复习这几个规律 6、氧化还原反应方程式的配平(见配平学案) 五、钠元素

1、金属钠：(1)①与非金属单质的反应：O2、Cl2、S ②与水③与酸④与盐溶液⑤与熔融盐 (2)金属钠的制备与用途

(3)金属钠在空气中长时间放置，最终的产物是 2、氧化钠： ①组成：阴阳离子比例： ②具有碱性氧化物的通性：四条反应 3、过氧化钠：①组成：阴阳离子比例： ②反应：滴水生火、吹气生火

Na2O2同时遇到CO2和H2O时，反应顺序：

注：向水中加入酚酞，然后加入Na2O2，看到的现象是： 对此现象的探究过程，参看思悟课堂P。 ③Na2O2与CO2时，质量的增加是 Na2O2与H2O时，质量的增加是

当有机物的组成符合(CO)m(H2)n时，完全燃烧后的气体(水是以水蒸气的形式存在)通过Na2O2后，Na2O2质量的增加与原来有机物的质量相同 ④Na2O2具有强氧化性：Na2O2+SO2=Na2SO4 以及Na2O2与Na2SO3溶液、Na2S溶液 ⑤Na2O2的用途：因为具有强氧化性，能够将有色物质氧化变成无色的物质，因此，Na2O2具有漂白性；Na2O2还可以作为潜艇等的供氧剂。 4、碳酸钠与碳酸氢钠 ①俗名、颜色、状态、溶解度、水溶液的碱性、固体时热稳定性的对比 ②与HCl反应的对比 ③与NaOH反应的对比 ④与Ca(OH)2反应的对比 ⑤与盐反应的对比 总结：①碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法：有5条

②碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化方法 ③常见的除杂：Na2CO3溶液(NaHCO3)、NaHCO3溶液(Na2CO3)、NaHCO3固体(Na2CO3) 注：往碳酸钠溶液中通入CO2，离子方程式： 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，离子方程式：

☆图像问题：将一定量的CO2通入一定量的NaOH溶液中，溶液中溶质的几种情况？如何求算溶液中溶质的物质的量浓度？参看思悟课堂P5822题

六、焰色反应 1、步骤：洗、烧、蘸、烧、洗 2、焰色反应属于物理反应 3、含钠元素的物质的焰色反应的颜色： 含钾元素的物质的颜色 七、铝元素 1、铝单质

(1)与非金属单质的反应：与O2：铝片在酒精灯上灼烧，现象： 铝粉的燃烧，现象： 与Cl2、与S的反应 (2)与水的反应 (3)与酸的反应：①与非氧化性酸：Al与稀盐酸、Al与稀硫酸 ②与氧化性酸：(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)

A、常温下：Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(在金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻碍了内层金属与酸的进一步反应) B、Al与稀硝酸反应：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(了解，只需知道，Al在NO3-和H+同时存在的溶液中，不能产生H2)

(4)与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 注意：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

这两个反应，当酸和碱都是过量的情况下，都是2Al~3H2；但在具体的反应中，按不足的进行计算 (5)铝热反应：

铝粉与Fe2O3发生铝热反应的方程式： 什么是铝热剂？

反应中，镁条的作用；KClO3的作用；这个反应是放热反应； 此反应的应用：①焊接铁轨②冶炼金属 2、氧化铝 ①物理性质及用途： ②铝土矿主要成分：Al2O3,工业冶炼铝的方法： ③Al2O3是两性氢氧化物，与强酸、强碱的反应 3、Al(OH)3

(1)物理性质及用途：

(2)化学性质：①实验室制备Al(OH)3的方法：2个 ②Al(OH)3是两性氢氧化物，其两性电离方程式：

③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH的现象及涉及的方程式；相关图像； ④向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，现象及涉及的方程式；相关图像； ⑤向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，现象及涉及的方程式；相关图像； ⑥向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液，现象及涉及的方程式；相关图像； 八、铁元素 1、铁单质

(1)与非金属单质的反应:O2(不同条件下反应不同)；S单质；Cl2 (2)与水蒸气的反应

(3)铁与酸的反应：非氧化性酸 氧化性酸:

2、铁的氧化物(俗名、矿石、应用、与盐酸的反应、其他性质) FeO、Fe2O3、Fe3O4 3、铁的氢氧化物

(1)如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？

(2)将NaOH溶液加入FeSO4溶液中，会有什么现象？方程式如何表示？ (3)制备Fe(OH)2时，有什么注意事项？ 4、如何检验溶液中是否含有Fe3+? 如何检验溶液中是否含有Fe2+?

5、如何实现Fe2+与Fe3+的相互转化？

(1)Fe2+→Fe3+(加入氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、O2、H2O2等)写出相应的反应方程式 (2)Fe3+→Fe2+(加入Fe粉、铜粉、KI、Na2S等还原剂)；写出相应的反应方程式