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《水溶液中的离子平衡》单元测试题 姓名： 学号：
1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述中不正确的是
＋
－
－
－
＋－
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是
－
－
A．①⑤ B．③④
＋
C．②⑤
－13
－
D．②④
3．常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10
mol·L1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
4．氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小 B．通入少量HCl，溶液漂白性增强
－
C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl)＋c(ClO)
－
－
5．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3 与pH =11的KOH溶液 B．pH=3的HNO3 与pH =11的氨水 C．pH=3的H2SO4与pH =11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 与pH =11的Ba(OH)2溶液 6．对于溶液的pH，下列说法正确的是
A．pH=0的溶液呈中性 B．溶液pH相差3，则c(H+)相差30倍 C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强 7．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+H+SO42 。某温度下，向pH=6的
＋
＋
－
蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的C(H) = 1×102mol/L
＋
－
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
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《水溶液中的离子平衡》单元测试题 姓名： 学号：
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多
10．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，反应之后溶液呈碱性 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10
－12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
11．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A．c(H+) > c(OH)
－
B．c (OH)＞c (H+)
－
－
－
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L 12．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
2?A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是过饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱 和溶液
请将选择题答案填入下表内 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13.（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方
程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是 。 （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （3）请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO3溶液呈酸性 ； ②NaAlO2溶液呈碱性 ； ③明矾可用于净水： ；
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《水溶液中的离子平衡》单元测试题 姓名： 学号：
④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫 。 14．现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
c?OH?（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”
c?NH3·H2O?
或“不变”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________； 所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO42)＝________；
＋
－
－
（4）若向氨水中加入pH＝2的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物
质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________。 15．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞，＜，＝）。
简要说明pH试纸的使用方法：
。
（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。 （4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
。
16．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH 1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当］，4＋6HCHO =3H＋6H2O＋(CH2)6N4H［滴定时，
＋
＋
＋
＋
＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
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《水溶液中的离子平衡》单元测试题 姓名： 学号：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，
摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 （2）滴定结果如下表所示：
滴定 待测溶液的体积 标准溶液的体积/mL 次数 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 25.00 25.00 25.00 －
1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为 。 17．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点， 则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH=10 Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5 的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
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《水溶液中的离子平衡》单元测试题 姓名： 学号：
《水溶液中的离子平衡》单元测试题
1-5：B；D；A；C；D； 6-10：D；C；D；A；A； 11-12：A； B 13.（1）酸性，Fe + 3H2O （2）NaOH
（3）①HSO3- ＋H2O
②AlO2- +＋2H2O
③④
＋
3＋
Fe(OH)3 + 3H ，抑制，Fe2O3
＋
H2SO3＋ OH-，HSO3- Al(OH)3 ＋ OH-
Al(OH)3?3H? SO32-＋ H+ ,电离大于水解
Al3??3H2O
＋
14． (1)减小 (2)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O <
NH4＋H2O＋
NH3·H2O＋H
＋
a－ ＋－－＋
(3)mol·L1(4)c(NH4)>c(SO42) >c(OH) >c(H) 215．⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（2分） ⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）
16．（1）①偏高。 ②无影响。 ③B。 ④无；粉红(或浅红)。
（2）18.85%。 17．(1)10
－14
， 10
－12
； （2）2∶9；
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