第一章 物质结构 元素周期律

第一章 物质结构 元素周期律

一、元素、核素和同位素

1．元素、核素和同位素的概念

具有一定数目 _____ 和一定数目 _____ 的一种原子叫做核素。同种一元素的 _____ 互称同位素。如：1H、2H、3H都是_____元素；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的_____；1H、2H、3H之间互称为_____。

??__子　　__个2．核素的表示符号与原子的构成：A?原子核?ZX???__子　　__个?(___)个。 ?核外电子 Z个⑴质量关系：质量数（A）＝__________＋__________ ⑵电性关系：

原子 核电荷数＝__________＝__________ 阳离子 核外电子数＝__________－_____ 阴离子 核外电子数＝__________＋_____

二、元素周期表

2．元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系

原子序数＝__________、 周期序数＝__________、 主族序数＝__________ 3．能说出1～18号元素在元素周期表中的位置（周期和族）。 周期 族 IA 0 一 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 三 四 三、元素周期律及其应用

1．结合有关数据，根据元素原子最外层电子的排布、原子半径和主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

⑴能画出1～18号元素的原子结构示意图,以及简单离子(Na+、Cl－、S2－、O2－、F－、Mg2+)的结构示意图。

⑵主族元素的最高正价＝__________＝__________，非金属元素中（F、O除外）， ∣__________∣＋ __________ ＝ 8 。

2．结合实验事实，以ⅠA、ⅦA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；以第三周期元素为例，简要说明同周期元素及其化合物的性质的变化规律。

⑴碱金属和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）。

⑵同一周期，从左到右，原子半径_____，元素的金属性_____，非金属性_____。

最高价的氧化物对应的水化物的碱性依次_____如NaOH____Mg(OH)2___Al(OH)3(具有____)，酸性依次_____如H2SiO3____H3PO4___H2SO4___HClO4(酸性最强的含氧酸)。

非金属元素气态氢化物的形成越来越_____，其稳定性逐渐_____，如CH4___NH3___H2O ____ HF。

⑶同一主族，从上到下，原子半径________，元素的金属性________，非金属性________。 最高价的氧化物对应的水化物的碱性依次_____如LiOH___NaOH___KOH，酸性依次_____。 非金属元素气态氢化物的形成越来越_____，其稳定性逐渐_____如HF___HCl，H2O___H2S。 四、化学键

2．⑴离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。一般在_______元素(ⅠA、ⅡA)与______元素(ⅥA、ⅦA)之间形成。如：NaCl、MgO等。

⑵共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。一般在______元素与_____元素之间形成。

如：H2、Cl2、N2、NH3、CO等。

⑶离子化合物（大多数___、强___、典型____氧化物等）中必含____键，可能含____键；共价化合物只含_____，一定不含____键。

⑷正确书写常见物质的电子式（H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2）。