【附加36套精选模拟试题】重庆市南开中学2020届高三二诊模拟考试理综试题(含答案)

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从

C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可

能会观察到浑浊现象。

D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定

后记下温度

5．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

6．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热?H分别是－285.8 kJ·mol、－283.0 kJ·mol和－726.5 kJ·mol。下列有关叙述正确的是( ) A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－kJ·mol

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na、Cl、MnO4、SO4 ②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3③水电离的H浓度c(H)=10

+

+

－12

－1

－

2－

+

－

－

2－

2－

2－

－1

-1-1

-1

-1

-1

-1

+——2—

mol·L的溶液中：Cl、CO3、NO3、NH4、SO3

2+

+

－

+

2－

2－－+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、、SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4

2+

－

－

+

2－

⑥中性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S

3+

3+

－

－

－

2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化

9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce>Fe。下列说法不正确的是( ) A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+Fe= Ce+Fe

140142138D．四种稳定的核素13658Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同位素

4+

2+

3+

3+

4+

3+

10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2·6H2O

受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐

－

中杂质（Mg、SO4

2+2

、Ca），

2+

加入的药品顺序溶液→Na2CO3溶溶液→过滤后加

为：NaOH液→BaCl2盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

11．、Y、、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

Z W X Y W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( ) A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

B．元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．单质与元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。 12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所

示。下列说法不正确的是( )已知： ①Ni在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni（高浓度）＞H＞Ni（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH -4e==O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 13．下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶

液中滴加SCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) ．．A．原溶液中的Br一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe不一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。

15．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状

况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( )

A．D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

2＋

2＋

－

—

—

2+

+

2+

2+

B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性 C．原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D>E >C

D．A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是

（ ）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则一定是H2O B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的

溶液中（Cu元素以Cu、S元素以SO4形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

18．浓度为 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2

溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol

B．b点发生反应的离子方程式是： Al+2SO4+2Ba+3OH==

V/mL 3+

2-2+

－

-1

-1

2+

2-+

2-2-

n/mol b a c Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．沉淀质量最大值为4.66g

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba+2OH+H+ SO4 + NH4= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe+3NO3+10I+12H===5I2+ Fe+3NO↑+6H2O D． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH= CaCO3↓+2H2O+ CO3

2-

-2+

-3+

--+

2+

2+

-+

2-+

20．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石