2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应专题训练

2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应专题训练

1.(2019·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.酸雨的形成 C.氨碱法制纯碱 答案 C

2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ） A、NO2溶于水发生氧化还原反应

B、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

D、NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化 答案：A

3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.HF是还原产物

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案 D

4. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案 D

5.(2018·湖北教学合作高三10月联考)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L

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B.根瘤菌固氮 D.电池放电

NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )

A.加入合金的质量可能为9.6 g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况) 答案 C

6. 下列说法中正确的是（ ）

A、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 D、难失电子的物质一定易得电子 答案：A

7.(2018·长沙长郡中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.75 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 答案 D

8.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )

Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 答案 C

9.(2018·上海市普陀区高三一模)取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 mol·L

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盐酸的体积为( )

A.37.5 mL B.75 mL C.150 mL D.300 mL 答案 C

210.(2019·成都联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3―→AsO34＋SO4＋NO↑＋

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________(未配平)，下列说法错误的是( ) A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

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D.氧化产物为AsO34和SO4

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答案 C

11.(2018·上海市普陀区高三12月质量调研)在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是( )

答案 C

12.(2018·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )

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A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g 答案 C

13.按要求回答下列问题：

(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、

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Cl、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②每生成1 mol FeO24转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原

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产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_____________________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O ②3 0.15 ③该温度下

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K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

(2)①Cl2＋2Br===Br2＋2Cl ②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

14.(2018·襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。 工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

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(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)第①步，含Cr2O27H2O处理，写出并配平反应的离子7的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·

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方程式：

________________________________________________________________________。 (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

3①Cr2O27＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O

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＋

＋

2②2S2O23＋I2===S4O6＋2I

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准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。 答案 (1)①④

233(2)Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

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＋

＋

＋

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(3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH===CrO2＋2H2O CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3

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