（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第六章微考点50练习

微考点50

题型一 电解原理在金属腐蚀及防护中的应用

1．(2018·厦门双十中学月考)关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e===Fe B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

2．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是( )

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2＋

A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO4向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 3．(2018·邯郸一中模拟)

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )

2－

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒X上发生反应：M－ne===M D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

4．(2019·河北质检)一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示。

pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 －

n＋

腐蚀快慢 主要产物 下列说法正确的是( ) 较快 Fe 2＋慢 Fe3O4 Fe2O3 较快 FeO2 －A．随pH的升高，含碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．pH<4，发生析氢腐蚀

C．pH为14，其负极反应为2H2O＋Fe－3e===FeO2＋4H

D．pH为7时，负极反应为Fe－3e===Fe，生成的Fe被空气中的氧气氧化为Fe2O3 5．(2018·内蒙古部分学校月考)城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是( )

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3＋

3＋

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A．该装置能够将电能转化为化学能

B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e===Fe

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 题型二 电解原理在废水处理中的应用

6．(2018·河南八市重点高中质检)工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其他工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na

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＋

－

2＋

和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是( )

A．通电后中间隔室的SO4向正极区迁移，电解后正极区pH减小 B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C．负极区反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，负极区溶液pH降低 D．每有1molO2生成，会有4molNa进入负极区

7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过

＋

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电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2

C．甲烷燃料电池中CO3向通入空气一极移动 D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

8．(2018·静海一中月考)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是( )

2－

A．a为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O7被还原 D．阴极区附近溶液pH降低

9．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

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＋

3＋

3＋

(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为

＋

________mol。

(2)某小组在右室装有10L0.2mol·L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10L0.2mol·L硝酸溶液需量取___mL密度为1.4g·mL、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

10．(2018·山东省实验中学月考)氨对人类的生产生活具有重要影响。 (1)氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。 利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如图1：

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①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________________ ②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L。

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