当前位置：首页 > 2019-2020学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展学案+检测试卷苏教版必修1【共9套100页】
实验Ⅰ：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________。 (2)一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为__________________________________________。 ②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________I
－
＋________NO3＋________H===________I2＋________NO↑＋______H2O。
－＋
(3)打开烧杯B，A中液体上方又出现淡红棕色，该反应的化学方程式为_______________。 实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉-KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
(4)实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉-KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________。
(5)实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉-KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________。 答案 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②6I＋2N6eO3＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)2NO＋O2===2NO2
(4)常温时铁在浓硝酸中钝化(或生成氧化膜，合理即可) (5)硝酸挥发到淀粉-KI溶液中，将KI氧化为I2
解析 (1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，是由于浓硝酸被铜还原生成二氧化氮，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)①二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此红棕色气体消失，该化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。②反应中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氮元素化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的离子方程式为6I＋2NO3＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)打开烧杯B，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A中液体上方又出现淡红棕色。(4)由于常温时铁在浓硝酸中钝化，不会产生二氧化氮，因此换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉-KI溶液不会变为蓝色。(5)由于硝酸易挥发，硝酸挥发到淀粉-KI溶液中，将KI氧化为I2，因此仍然变为蓝色。
21．(10分)(2018·武邑中学期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
－
－
＋
－
－－
＋
(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 A．Na2S＋S C．Na2SO3＋Na2SO4
B．Na2SO3＋S D．SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
△
答案 (1)H2S SO2 (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)B (4)2∶1
△
解析 (2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中硫元素化合价由－2价变化为0价，H2S作还原剂，＋4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。
22．(10分)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。 a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为________________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。 (3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为______________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)分液漏斗 b
(2)除去水蒸气(或干燥气体) NaOH
＋－△2＋
(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
微型专题重点突破(六)
[核心素养发展目标] 1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。
一、二氧化硫的漂白性和还原性
例1
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