湖南省长沙市长郡中学2018届高三上学期第四次月考化学B卷 (含答案)

③X 可能为________(填字母代号)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的G的浓溶液遇C 有白烟产生。 ①A的电子式为__________。

②A 与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

24.(14 分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2 和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:

有关信息如下:

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)

TiCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质性质如下表所示:

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题:

(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。 (2)实验装置依次连接的顺序为F→B→____→_____→_____→_____。

(3)实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。 (4)E装置不能换成B装置，理由是______________。

(5)欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。

(6)TiCl 4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si 元素______________________________________________________。

25.(15 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

(1)NaClO2 中Cl元素的化合价为_______。

(2)ClO2 的沸点为11℃，纯ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式:___________________。 (3)“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。 ②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率 C.将温度控制在20 C 以下 D.加水稀释尾气吸收液

③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2 的最佳试剂是______(填字母代号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(5)ClO2 和H+结合为HClO2，HClO2 是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2 和H2O，写出HClO2 分解的化学方程式:___________________。

(6)已知NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，NaClO2 饱和溶液在38 ℃以上60℃ 以下会析出NaClO2，在NaClO2 析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。 26.【选修5——有机化学基础】(15分)

某新型有机化学材料G 的合成路线如图所示，请回答下列问题:

(1)F 分子中的含氧官能团名称为_______。 (2)高聚物D的结构简式是_______。

(3)写出反应A→B+E 的化学方程式:__ _______。 (4)F→H的反应类型有______、_________。

(5)B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1: 1: 1: l: 2 :3 的同分异构体有_____种。

(6) 参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3 为原料( 无机试剂任选)，设计制备聚乳酸

的合成路线。

27.【选修3——物质结构与性质】(15分)

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题: (1)Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。 (2)Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。 ② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

(3) 三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

(4)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。 ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。 ③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.π键

参考答案

一、选择题(本题有22个小题,每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1-10：ABCDA CBCBA 11-20：BDCDC BAADB 21-22：DB

二、非选择题(本题有5个小题。请考生从26、27题任选一题作答，共56分) 23.(12分)

(1)①第三周期第VIA族(2分) ②2Cl-+2H2O③cd(2分)

2OH-+H2↑+Cl2↑(或2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) (2分)

(2) ① (2分)

②NCl3+3H2=3HClO+NH3(2分) ③HNO3+NH3=NH4NO3(2分) 24.(14分)

△ (1)NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O(2分) (2)A D C E(共2分)

(3)F(2分) 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行(2分)

(4)B装置可以吸收水,但不能阻止空气中的氧气进入。不能保证反应在无氧环境下进行(2分) (5)蒸馏(2分)

(6)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液，振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,则证明样品中含有Si元素(合理答案均可给分)(2分) 25.(15分) (1)+3(1分)

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2Cl02+2NaHSO4(2分) (3)ClO2+e-=Cl02-(2分)

(4)①1:2(2分) ②AC(2分) ③ A(2分) (5)8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O(2分) (6 )NaCl(或Na2SO4 或NaOH) (2分) 26.(15分)

(1)羟基、羧基(2分)

(2) (3)

(2分)