(高二下化学期末10份合集)福建省泉州市高二下学期化学期末试卷合集

高二下学期期末化学试卷

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共22小题，每小题3分，共66分） 1、下列叙述正确的是（ ）

A、1 mol H2O的质量为18 g/mol B、CH4的摩尔质量为16 g

C、3.01×2018个SO2分子的质量为32 g

D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L

2、氰化钠（NaCN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH33、下列3、3、关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充 A．①②⑤ C．②④⑥

B．①③④ D．④⑤⑥

?2－1

4、等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A、物质的量之比为8 : 11 B、密度比8 : 11

C、体积比为11 : 8 D、原子个数之比为11 : 12 5、下列说法正确的一组是（ ）

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质

③0.5 mol·L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电

A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥ 6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

选项 A 强电解质 CaCO3 弱电解质 H2SiO3 非电解质 酒精 -1

-1

B C D NaCl Fe HNO3 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 BaSO4 蔗糖 H2O 7、下列过程属于物理变化的是（ ） A、平行光照射胶体产生丁达尔现象 B、紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C、电解质溶液导电过程 D、铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化 8、V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为（ ）

A、

3+

2-

56m3mm3mmol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L V56V56V112V9、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 参考答案

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A、②③ B、②④⑤ C、①②④ D、②③④⑤ 10、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）

A、NaNO2发生氧化反应 B、NH4Cl中的氮元素被还原 C、N2既是氧化产物，又是还原产物

D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 11、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )

A．分散系的分类

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

12、已知反应①2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3 +5Cl+6H=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3

－

－

－

－

－

－

－

－

+－

－

B、BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3

D、Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3

－

－

－

－－－

13、下列叙述一定正确的是（ ）

A、将wg a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。

B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C、将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L D、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。 14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A、Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋Cl+ ClO B、H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba＋SO4= BaSO4

C、铁溶于足量的稀硝酸：3Fe＋8H＋2NO3=3Fe＋2NO↑＋4H2O

D、碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O 15、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A、在pH=1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl B、pH＜7的溶液中：SO4、CO3、Na、K

C、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br

D、在c(H)=1.0×10 mol·L的溶液中：Na、S、AlO2、SO3

16、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H

该反应的说法中正确的组合是（ ）

① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl>As ③ 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④ M为OH ⑤ SnCl6是氧化产物

A、①③⑤ B、①②④⑤ C、①②③④ D、①③ 17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ）

① 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

② 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③ 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、②④ 18、阴离子XA、

n?－

2-－

－

＋

+

-13

-1

+

2－

－

2－

-+

2+

2+

－

2－

2－

＋

＋

+

+

－

－2＋

－

－

2－

＋

－

2＋

2+

2－＋

－

－

2As＋3SnCl6＋6M，关于

2－

含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）

Aa(N?a) mol B、(n?A) mol aA?nC、

Aa(N?n) mol D、(A?N?n) mol a?nA?n。测得生成的混合气

19、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为

体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）

A、7d B、5d C、2.5d D、2d

20、由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的

相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ） A、

1 6B、

2 3① C、

1 4② D、

1 3④ ⑤ 21、下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）

③ 物质的粒子数 标准状况下气体摩尔体积 标准状况气体体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况物质的质量 物质的 摩尔质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液的体积 A、①③ B、③④ C、②③④ D、③④⑤ 22、某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是（ ） A、离子X是H，离子Y是SO4

+

2－

－

B、不能确定NO3是否存在于废水中

2+

+

C、沉淀C是纯净物 D、废水中一定存在Fe、NH4，可能存在K

第Ⅱ卷（共34分）

二、填空题

23、（8分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋

5NaHSO3==3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。请回答下列问题。 （1）反应中________元素被氧化，________是氧化剂。

（2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。

（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2

的影响)，反应的离子方程式为________________________。 24、（11分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL

物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制； ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒， 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。 A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D、定容时仰视液面

+