高一化学必修2第二章章末检测

高一化学必修2第二章单元测试题

1、下列物质加入水中发产生放热反应的是( )

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2、下列说法中错误的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3、分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )

化学键 键能(kJ/mol) A.氢气

B．氟化氢

H－H 436 H－F 565 H－Br 368 H－I 297 C．溴化氢 D．碘化氢

4、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( ) A.Q1>Q2 B.Q1

5、下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是( )

A．I可表示放热反应 B．Ⅱ可表示放热反应

C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 6、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A．化合价的升降 C．氧化还原反应

B．电子的转移 D．电能的储存

7、下列说法中正确的是( )

A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B.原电池是将电能转化为化学能的装置 C.原电池中阴离子向正极移动 D.原电池正极上发生氧化反应

8、下列装置中，电流计G中有电流通过的是( )

9、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的c(H)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢

10、 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入 20％～ 40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为： 2H2＋4OH－4e===4H2O和 O2＋2H2O＋4e===4OH

－

－

－

－

＋

。则下列叙述正确的是：( )

A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D.工作时负极区附近pH减小

11、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)

12、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 13、合成氨的反应为：3H2 + N2

－

－

2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、

v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是 ( ) A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

14、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中

进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A、v (NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B、v (O2)=0.0010mol·L-1·S-1 C、v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D、v (H2O)=0.045mol·L-1·s-1 15、可逆反应H2(g)＋I2(g) 是( )

①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 （将选择题答案写于下表） 1 二、填空

1、已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。 2、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。

3、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=____________，VB=____________，VC=_______________。该反应的化学反应方程式为_________________________________________。

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2HI(g) ，在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志

【附加题】利用下列反应：Fe ＋ 2Fe

3+

＝ 3 Fe

2+

制一个化学电池（给出若干导线和一个

小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

是正极，正极反应式： 是负极，负极反应式：