教学案例设计《难溶电解质的沉淀溶解平衡》海盐高级中学

研究性学习在《难溶电解质的沉淀溶解平衡》一课的实践探索

海盐高级中学 孙海霞

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》一课是本人于2012年4月26日在嘉兴市高二化学教师全员培训活动中上的一节公开课。望能与大家交流探讨。

一、设计思路

1．让学生尝试研究性学习方式进行学习。在教师的指导下，让学生自主探索学习，由学生主动地获取知识，解决问题。研究性学习是新课程理念下的一种课程形态，它具有开放性、探索性和实践性等特点。

2．从教材入手，深入教材，教学切入点要新。从实验观察引入，认识沉淀溶解平衡的建立过程。以Ksp的认知过程为思路设计数据表，结合书本通过表中数据的填写引导学生总结出影响Ksp因素及Ksp意义。

3．用好教材，对教材内容加深解读 ，超越教材，培养学生的读书观察能力，让学生 参与知识构建，充分体现以问题为中心的课堂教学新模式。

二、教学目标、重点难点确定 1．教学目标

知识与技能：

（1）．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

（2）．理解和掌握溶度积Ksp的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 过程与方法：

在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验，学习科学探究和科学实验的方法，认识科学探究的基本过程。

情感态度与价值观：

通过实验，养成合作学习的习惯，感受化学在实验生产生活中的广泛应用。

2．教学重点

理解和掌握溶度积Ksp的概念， 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3．教学难点

认识沉淀溶解平衡的建立过程。

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三、教学过程 1．课堂引入

问题：沉淀能溶于水吗？

学生集体回答。

教师小结：没有绝对的不溶，按溶解度的不同我们把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。 问题：自然界中，生活中有哪些现象说明了沉淀的溶解？ 学生个别回答。

投影：图片（贵州息烽多缤洞、湖南张家界溶洞）

自评：二个小问题引入课堂，简单直接，使学生尽快进入学习状态；花时间少，留出更多时间花在核心问题研究学习。

2．研究性问题一的提出和解决

研究性问题：如何用实验证明沉淀在水中部分溶解？ 学生活动：学生阅读书87页活动探究。 学生分组讨论、学生代表发言。 问题解决思路整理：（投影片依次出现）

（1）PbI2是____(强、弱)电解质？

（2）溶解的PbI2在水中以什么微粒形式存在？

（3）如果证明溶液中存在Pb2+ 和I - ，能否可以证明PbI2溶解了？ （4）如何证明溶液中有I-？ 学生讨论：如何证明I- 的存在？ 学生回答：检验I- 的三种方法：

①澄清液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。 ②澄清液中滴入酸化H2O2后，再滴入淀粉。 ③澄清液中滴入氯水后，再滴入淀粉。 实验演示：

教师做过滤实验（取少许PbI2溶于水，过滤）获得PbI2澄清液。 一位学生演示①：取澄清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液

一位学生演示②：取澄清液，滴入酸化H2O2后，再滴入淀粉实验后，展示实验。 教师补充实验：澄清液中加入KI

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现象描述：有黄色PbI2沉淀生成 。

教师小结：学生实验证实了I- 的存在；教师向澄清液中加入KI有黄色PbI2沉淀生成证

明Pb2+存在，也说明了存在沉淀溶解平衡 。

投影： 一 、难溶电解质沉淀溶解平衡 ：

1、定义： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电

解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

2、特征： 逆 、 等、 定、 动、 变 3、表达： 溶解 PbI2(s)

Pb2+(aq) + 2I-(aq)

沉淀

3．研究性问题二的提出和解决

投影：AgCl在水、NaCl溶液中溶解，Ag+ 、Cl-浓度

35℃ 水 25℃ 0.01mol/LNaCl溶液 0.001mol/LNaCl溶液 温度 溶剂 水 C（Ag+） 1.34×10-5 1.8×10-8 1.8×10-7 1. 46×10-5 C（Cl-） 1.34×10-5 1.0×10-2 1.0×10-3 1. 46×10-5 Ksp 研究性问题：你能发现什么？（开放性问题）

学生阅读：请同学们结合课件图表中的数据看书 87---88 页 分组讨论、小组代表发言

发言归纳： 25℃时C（Ag+）×C（Cl-）都是1.8×10-10

投影知识点：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子

化学计量数次方的乘积，是一个定值，称溶度积常数。 沉淀溶解平衡常数 ---溶度积常数 Ksp

1、在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。

2、Ksp的表达：AgCl(s)

3

Ag+(aq) + Cl-(aq)

K sp= C (Ag+) ．C (Cl-)

学生练习：写出PbI2 及 Fe(OH)3 的K sp表达式 小结： 小节K sp书写注意事项。

教师： 35℃时Ksp是多少？与25℃时比较有什么不同？ 学生答： 35℃时Ksp是 2.1×10-10 比25℃时数值大， 教师： 能说明什么？（用化学平衡移动原理引导） 学生讨论回答：（1）该沉淀溶解的过程是吸热。 4．研究性问题三的提出和解决

投影： AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl-(aq)

AgCl在水、NaCl溶液中溶解，Ag+ 、Cl-浓度 温 度 溶 剂 水 25℃ 0.01mol/LNaCl溶液 0.001mol/LNaCl溶液 35℃

研究性问题：影响电离平衡常数K sp的因素有哪些？

学生填写：表中两空，并参看书 88页表（3--14）。 学生讨论小结：K sp与温度有关，与浓度无关。 投影：3、影响Ksp因素及Ksp意义:

Ksp 决定于难溶电解质的本性，只与温度有关，一定温度下，Ksp是常数 同类型的难溶电解质， Ksp越大，在水中的溶解能力越大，反之亦然。

问题提出：仍从上表观察，为什么一定温度下，增大C（Cl-）则C（Ag+）减小？

（ 用平衡移动原理引导）

学生回答：因为增大 C（Cl-） 平衡向左移动，C（Ag+）减小，但Ksp不变。 学生练习：填表会(蓝色字体部分由学生回答得出)。 AgCl(s) 改变条件 升高温度

C（Ag+） 1.34×10-5 1. 46×10-5 C（Cl-） 1.34×10-5 1.0×10-2 1.0×10-3 1. 46×10-5 Ksp 1.8×10-10 1.8×10-10 1.8×10-10 2.1×10-10 水 Ag+(aq) + Cl-(aq) C（Ag+） 增大 4

平衡移动 正移 C（Cl-） Ag Cl（固） 增大 减小 Ksp 增大