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高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有 （ ）
【答案】B
【解析】①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，常温下不反应，故④错误；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，常温下不反应，故⑤错误；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误。故①③正确。故选B。
2. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A. 3︰2︰1 B. 1︰3︰3 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2 【答案】B
【解析】硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液，根据化学方程式，Fe2(SO4)3的浓度为：1/3mol·L－1，MgSO4、(NH4)2SO4均需要1mol·L－1，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：1/3mol·L－1：1mol·L－1：1mol·L－1=1：3：3。故选B。
3. 有关下列叙述中正确的是：（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体 C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应 D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重 【答案】C
4. 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（ ）
A. 先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有SO2气体
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有SO2气体 D. 通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 【答案】D
【解析】A、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液均发生反应，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，再用品红检验不到，故A错误；B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀，故B错误；C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都可能被吸收，也可能均过量，再通过澄清石灰水，变浑，也不能确定是二氧化碳，故C错误；D、SO2具有还原性，通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。 5. 下列离子方程式中，正确的是：（ ）
A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+＝Mg2++ BaSO4↓ B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 2NO3- ＋ 8H＋ = 3Cu2+＋ 2NO↑ ＋4H2O D. NO2与H2O反应：3NO2 ＋ 2H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO↑ 【答案】C
【解析】A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4 是强电解质，SO4＋Ba＝BaSO4↓，故A错误；B、 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故B错误；C、铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 2NO3- ＋ 8H＋ = 3Cu2+＋ 2NO↑ ＋4H2O，故C正确；D、NO2与H2O反应生成NO：3NO2 ＋H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO，故D错误；故选C。
6. 限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：（ ） A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸 【答案】C
【解析】试题分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不
2―
2+
反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意，答案选C。
【考点定位】考查物质的性质、物质的鉴别
【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，学习中注意把握物质的性质。 7. 高炉炼铁中一定不存在的反应是( )
A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B
【解析】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）
2CO②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，A、①②两者在反应中均有化合价变价，氧化还原反应，故A正确；B、
反应②不是置换反应，故B错误； C、反应①化合反应，故C正确；D. 加入造渣材料，CaCO3发生解反应，故D正确；故选B。
8. 某无色溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+ C. K、I、NO3、Ca D. OH、NO3、Na、HCO3 【答案】C
【解析】A、Fe2+为浅绿色溶液，故A错误；B、Cu2+为蓝色溶液，故B错误；C、K+、I-、NO3-、Ca2+ 不生成沉淀、气体、水，故C 正确；D、OH-+HCO3-=H2O＋CO32－，故D错误；故选C。 9. 下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. Cu(OH)2 D. Fe3O4 【答案】C
【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不符合；B、4Fe(OH)2 +O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B不符合；C、Cu(OH)2是难溶于水的碱，CuO难溶于水，不能通过化合反应直接得到Cu(OH)2，故C符合；D、铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2
Fe3O4，故D不符合；故选C。
+
--2+
--+
-
10. 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) A. 过量的Fe与Cl2反应 B. Fe与稀硝酸反应
C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 【答案】A
【解析】A、过量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以
一定得到三价铁，故A正确；B、过量的Fe与稀硝酸反应会生成硝酸亚铁，故B错误；C、在溶液中，过量的铁会和三氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不一定得到三价铁，故C错误；D、Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A。
11. 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（ ）
A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2 【答案】B
【解析】A、稀硫酸与Na2CO3 发生反应，产生CO2气体，但铜不溶解，故A错误；B、铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故B正确；C、Cu与稀硫酸、CuCl2均不反应，不能溶解，故C错误；D、稀硫酸与 BaCl2生成沉淀，不产生气体，铜也不溶解，故D错误；故选B。
12. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ） A. R可能是第二周期元素 B. R一定是ⅥA族元素
C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. R的气态氢化物化学式为H2R 【答案】C
【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素。A、R不可能为F，因F没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；B、由分析可知，R为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C、同周期中，ⅤⅡ族的非金属性最强，R的最高价氧化物对应水化物为强酸，故C正确；D、最低价为-1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C。
点睛：本题考查元素周期表及应用，解题关键：掌握元素的化合价和元素在周期表中的位置关系，利用它们间的逻辑关系进行推断，A易错点：元素F没有正化合价，题目难度中等。 13. 下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③单质氧化性：Cl2＞S； ④酸性：H2SO4＞HClO4 ⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ① B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】C
【解析】①Cl、S位于同一周期，原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故③正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故④错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑤正确。故选C。
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