2013年新课标高考1理综化学试题及答案（word版） - 图文

列式计算该成品的纯度____________。 37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。 (2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其

中在面心位置贡献______个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该

反应的化学方程式为______________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 键能／(kJ·mol1) －C—C 356 C—H 413 C一O Si—Si Si—H Si一O 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结

－

构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。 ②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。

(3)E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。 (4)G的结构简式为________________。

(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式

为____________________。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振

氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________(写结构简式)。

参考答案

7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D 26．(13分)

(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)

(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C 27．(15分)

(1)+3 (2)2A1+20H+6H2O==2Al(OH)4+3H2↑

(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2错误！未找到引用源。Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O2错误！未找到引用源。2H2O+O2↑ 有氯气生成，污染较大

(4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C

(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 28．(15分)

(1)A12O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4

NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3错误！未找到引用源。Al2O3+3H2O

(2)消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii) 消耗部分CO

(3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －204.7 kJ·mol1

－

＋

－

－

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。 (4)反应放热，温度升高。平衡左移

(5)CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H+12e 12

＋

－

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O42+2MnO4+16H==2Mn2+8H2O+10CO2↑

－

－

＋

＋

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) (1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (6)sp3 1：3 [SiO3]n2n(或SiO32)

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38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分) (1)苯乙烯 (2)

(3)C7H5O2Na 取代反应

(4)(不要求立体异构)