江苏省南京市、盐城市2018届高三第三次模拟考试 化学 含答案

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

　高温　　8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式).

(3)“酸化”步骤调节溶液PH<5，其目的是 (4)“转化”一步发生反应的化学方程式为

(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O，阳极的电极区应式为 ，阴极产生的气作为 (填化学式)。

17.(15分)氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

(1)F中的含氧官能团名称为酰胺键、 和 等。

(2)DE的反应类型为

(3)X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式:

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为

原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干)。

18.(12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成，做了如下实验： 步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液8.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL. (1)步骤2中滴定终点的现象是 (2)步骤3中加入锌粉的目的是

(3)步聚4中发生反应的离于方程式为

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式 (写出计算过程).

19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。 (1)“预处理\时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是 (2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 (3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为 (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是

(5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是

(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案: ,分别按途径a、b

制取Cu和Cu2Cl2，测z得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为 (铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

20.(14分)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

(1)化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。

①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方 程式:

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是 ③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反；Ⅱ. .

(2)化学氧化法除Mn2+.

①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+,调定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如题20图-2所示,产生该差异的可能原因是

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为 (3)石墨烯吸附法除Pb2+。不同的PH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,题20图-3为pH对Pb2+吸附率的影响,其原因是

21.(12分)黄铜矿(主婴成分北CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如题21图-1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子轨道的杂化类型为 .SO3分子的空间构型为 ；固体混合物中含有一种化合物X,其晶胞如题21图-2所示,化合物X的化学式为 。